化学键与共价键.pptVIP

第二单元 微粒之间的相互作用力 二、共价键： 指出下列化合物所含化学键类型： NaBr、H2S、NaOH、SO2、NH4NO3 属于离子化合物的有 属属于共价化合物的有 . 并判断对错： 1、含有共价键的化合物一定是共价化合物。 2、共价化合物只含共价键。 3、含有离子键的化合物一定是离子化合物。 4、离子化合物只含离子键。 5、只含有共价键的物质一定是共价化合物。 6、氦气是共价化合物。 (四) 思考: 形成键 → 放出能量 断裂键 → 吸收能量 随堂练习 下列物质中,属于共价化合物的是( ) A. 氧化钙 B. 氮气 C. 氧化钠 D.硫化氢 (二) 写出下列物质的电子式和结构式 1.氯气____,_____ 2.水____,_____ 3.氨气_____,______4.乙炔_____,_____ 作业 作业本:基础训练 共价键和离子键的比较 * 一、化学键 化学键—— 这种相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用。 化学键 离子键 共价键 （一）离子键 金属键 带相反电荷的阴阳离子结合的相互作用 Cl Na Cl Na 活泼金属 与活泼非金属 （或铵根离子与酸根离子）之间都能形成离子键,同种或不同种非金属原子之间通过什么化学键结合的呢? （一）共价键 讨论：HCl分子的形成过程： · · H · · Cl · · · · H · + · · · Cl · · · · 与NaCl的形成过程有何不同之处? 共价分子的电子式写法： 1、共价化合物的电子式不标电荷。 2、原子最外层电子达到稳定结构。 如：HCl分子 × H Cl H原子最外层2电子 Cl原子最外层8电子 电子对偏向Ｃl HF CO2 H2O CH4 · · · · · · H F · · H O H · · · · · · · · H C H H H · · · · · · · · ∶ ∶ ∶ ∶ C O O ∶ ∶ ∶ ∶ (1) 电子式 H2 Cl2 N2 注： N N ——（错误） · · · · · · · · · · H H · · · · · · · · · · · · · Cl Cl · · ·· ·· · · · N N · · · · (三) 共价键的表示方法 （3）物质分子的几种表示方法： 　　　随堂练习 １、下列物质中，含有共价键的化合物是（　） 　　Ａ、NaOH　 B、CaCl2 　　C、 H2O 　 D、H2 AC 2、下列属于共价化合物的是（　　） A、Cl2　　　　 Ｂ、P2O5　 Ｃ、CaF2　　　　 Ｄ、KOH B 稀有气体元素结构稳定，是单原子分子，没有形成共价键 错（NaOH） 对 对 错 对 错（NaOH） NaBr、NaOH、NH4NO3 H2S 、SO2 化学反应本质:旧键的断裂，新键的形成 H2与Cl2是如何生成HCl气体的, 化学反应的本质是什么? (二) 共价键与离子键的比较： 　　　　　小结：本节重点 共价键： 原子之间通过共用电子对所形成的相互作用 成键微粒：原子 成键本质：共用电子对 成键元素：同种元素或同类元素 电子式以及结构式的书写 化学反应的本质：旧化学键的断裂和新化学键的生成。 7。几种重要的物质的电子式： NaOH Na2O2 NH4Cl O H [ ]－ Na+ O [ ]2－ Na+ O Na+ H2O2 O H O H [ ]+ N H H H H Cl [ ]－ Ｃl2 气体分子 H2 气体分子 H原子 Cl原子 我只有一个电子，太少了 我也少一个电子 e Ｈ 原子 Cl 原子 * *