化学：21《物质的分类》课件.ppt

科目一考试 / 2016年科目一模拟考试题 (2010年北师附中高一检测)丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种最常用的方法。 (1)如图是在实验室中进行氢氧化铁胶体丁达尔效应实验的示意图，该图中有一处明显的错误是______________________________ _____________________________________， 原因是_____________________________ ___(试从分散系的分类进行讨论说明) 例2 (2)欲在树林中观察到丁达尔效应，你认为一天中最有可能观察到该现象的时间是　　　　，理由是　　　　　　　。 (3)去树林观察丁达尔效应有诸多不便，聪明的你想出了许多在家里看到丁达尔效应的方法，其中最简单、最环保的方法是：________________________________ ____________________________________。 【解析】　(1)进入烧杯前，光穿过的空气是溶液，不是胶体，不会产生丁达尔效应，所以该图中的明显错误是空气中也出现了光柱。 (2)清晨，树林中存在水雾，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应，所以一天中最有可能观察到该现象的时间是清晨。 (3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可。 【答案】　(1)空气中也出现了光柱　进入烧杯前，光穿过的空气是溶液，不是胶体，不会产生丁达尔效应 (2)清晨　清晨树林中存在水雾，雾是胶体，阳光透过树叶间隙形成光束，穿过这些水雾会产生丁达尔效应 (3)打开暖瓶(加热水)让水汽升腾起来，用一束光照射即可 【规律方法】　(1)区分胶体与溶液可从下面两个方面考虑：①根据分散质粒子的大小来区分 分散质粒子大小在1 nm～100 nm之间的分散系为胶体，小于1 nm的分散系为溶液。 ②根据有无丁达尔效应来区分 胶体粒子对光有散射作用，因而胶体具有丁达尔效应；溶液中的阴、阳离子太小，对光的散射极其微弱，因而溶液无丁达尔效应。 (2)下列几个方面不能用来区分胶体和溶液： ①是否均一、透明。因为胶体和溶液通常都是均一、透明的分散系。 ②是否通过滤纸。因为胶体和溶液的分散质粒子均很小，其分散质均能通过滤纸。 2．(2010年日照高一检测)下列叙述正确的是(　　) A．直径介于1 nm～100 nm之间的微粒称为胶体 B．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液 C．利用丁达尔效应可以区别溶液与胶体 D．胶体粒子很小，可以透过半透膜 变式训练 解析：选C。解答本题时，应先明确胶体的定义、性质以及提纯的方法，然后分析题目中各选项提供信息，判断其正误。A项，分散质粒子直径介于1 nm～100 nm之间的分散系为胶体，而不是微粒本身是胶体。 B项，因胶体分散质具有很大的比表面积，因而具有很强的吸附性，能吸附相同的电荷而“带电”，在外加电场的作用下可定向移动，称为电泳。 C项，由于胶体分散质粒子的直径小于可见光的波长，在可见光通过胶体时，会产生散射现象，从而形成一条光亮的通路，即发生丁达尔效应，而溶液没有丁达尔效应。 D项，胶体粒子很小，可以透过滤纸，但半透膜孔径更小，只允许小分子、离子透过，胶体粒子不能透过。 　实验室制取Fe(OH)3胶体的方法是：向沸水中滴加FeCl3饱和溶液，并加热至液体呈红褐色。 (1)实验室制取Fe(OH)3胶体的原理是： 要点三 Fe(OH)3胶体的制备 (2)必须用饱和FeCl3溶液制备Fe(OH)3胶体；当溶液呈红褐色时即停止加热，加热过度会破坏Fe(OH)3胶体，生成Fe(OH)3沉淀。 取少量Fe2O3粉末(红棕色)加入适量盐酸，所发生反应的化学方程式为___________ _______________，反应后得到的FeCl3溶液呈棕黄色。用此溶液进行以下实验： (1)取少量溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的化学方程式为________________________，此反应属于________反应。 (2)在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈________色，停止加热，制得的分散系为_______________________________ _____________________________________。 例3 (3)向(2)中烧杯中的分散系中逐滴滴入过量盐酸，会出现一系列变化： ①先出现红褐色沉淀，原因是__________ ____________________________________________________________________________________________________________