3-2水的电离-3-.ppt

例题： 用0.1032mol/L的HCl溶液滴定25.00mL未知浓度的NaOH溶液，滴定完成时，用去HCl溶液27.84mL。通过中和滴定测得NaOH的物质的量浓度是多少？ 滴定管读数误差 先偏大 后偏小 先仰后俯 V=V(后)-V(前)，偏小 实际读数 正确读数 先俯后仰 先偏小 后偏大 V=V(后)-V(前)，偏大 实际读数 正确读数 滴定管的读数 酸管碱管莫混用，视线刻度要齐平。 尖嘴充液无气泡，液面不要高于零。 莫忘添加指示剂，开始读数要记清。 左手轻轻旋开关，右手摇动锥形瓶。 眼睛紧盯待测液，颜色一变立即停。 数据记录要及时，重复滴定求平均。 误差判断看V(标)，规范操作靠多练 五、总结 酸碱中和滴定的操作步骤和注意事项可用一段口诀来概括： 1、某同学进行3次中和滴定20.00mL 某浓度的NaOH溶液，所用0.1250mol/L 标准盐酸的体积分别如下：试计算NaOH溶液的浓度。 ? 实验编号 1 2 3 V（HCl） 20.28 mL 20.26 mL 20.32 mL 2、pH为4.5的盐酸1mL稀释为约1L，稀释前后溶液中指示剂的颜色变化是(　　)。Ａ．稀释前后酚酞均为无色Ｂ．石蕊由红色变为紫色Ｃ．甲基橙由红色变为黄色Ｄ．甲基橙由黄色变为橙色 AB 第三课时中和滴定 酸碱中和滴定 一、酸碱中和滴定基本原理： 1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做———————；测定物质组成成分的含量，叫做———————； 定性分析 定量分析 酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法 2、酸碱中和滴定的定义：用已知————————————————————— 来测定———————————————————— 的定量分析方法叫做酸碱中和滴定； 物质的量浓度 碱（或酸） 的酸（或碱） 未知物质的量浓度的 一、酸碱中和滴定基本原理 ： H++OH－=H2O 酸碱中和滴定 3、原理：中和反应中 当n（H+)=n(OH-),完全中和 对于一元酸与碱反应时： C酸V酸=C碱V碱 . C碱 V碱 V酸 C酸 = 即： C (NaOH) V(NaOH) C(HCl) = V(HCl) 已知：0.1mol/L 需测定 量取：20ｍｌ . 待测 　　　现在我们用０.1mol/L的NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸 C酸. V酸 = C碱. V碱 问题:　如何准确量取一定体积的未知浓度溶液？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 如何测出所消耗标准溶液的体积？ . C标准 V标准 V待测 C待测 = 3、酸碱中和滴定的原理 4、关键： ①准确测出参加反应的两种溶液的体积。 ②准确判断中和反应是否恰好进行完全。 解：根据中和滴定依据： C(HCl) V(HCl) V(NaOH) C(NaOH) = = 0.1032 ×0.0278 0.02500 = 0.1149mol/L 答：测得NaOH的物质的量浓度为0.1149mol/L。 C标V标 V测 = C测 [课堂练习] 1.用0.1100mol/L的HCl溶液滴定23.00mL未知浓度的NaOH溶液， 滴定完成时，用去HCl溶液29.00mL。通过中和滴定测得NaOH溶液的物质的量浓度是多少？ 0.1387mol/L 1.酸碱中和滴定所需的仪器 酸式滴定管 碱式滴定管 锥形瓶 铁架台 滴定管夹 二、酸碱中和滴定所需的仪器和试剂 烧杯 讨论结果：最好用中和滴定管，因为它比较精确，滴定管能准确读到0.1ml，估读到0.01ml 。 在下列仪器中选出能够准确量取体积的仪器？ 量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL 读数精确到0.1mL，无“O”刻度 滴定管 ①标有温度、容积、“0”刻度在最高点 思考：“0”刻度在最高点的构造有何好处？ ②最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读） ③常用规格：25mL、50mL 【思考】1.25mL量程滴定管只能盛放25mL的液体吗？ 2.有一支25mL酸式滴定管内盛有溶液，液面在10.00mL刻度处，当管内溶液全部排出时，所得溶液的体积是___________. ＞15.00mL 分类： 1.酸式滴定管： 盛放或量取酸液和强氧化剂； 2.碱式滴定管： 盛放或量取碱液； 【思考】 为什么酸式滴定管不能盛放碱液？ 为什么碱式滴定管不能盛放酸液？ 1、如何判断酸式滴定管和碱式滴定管？ 4、滴定管准确读到多少毫升？可估读到多少毫升？ 2、量筒和滴定管的“0”刻度位置是否一致？ 3、量筒和滴定管哪个更精确一些？ 想一想： 练习：1.下