初三化学上学期第二单元复习.ppt

第二单元 复习课 环境保护可行措施和方法 1.加强对大气质量的监测 2.减少煤、石油等化石燃料的燃烧,积极开发新能源 3.工厂排放的废气要处理后再排放 4.汽车安装一个尾气处理转化器 5.植树造林 现有下列A、B、C、D、E实验装置： A B C D E 根据题意，将装置的序号填入下列空格中。 氨气极易溶于水，且密度比空气小，用加 热固体硫酸铵和固体熟石灰的混合物来制 氨气则发生装置 ，收集装置用 。 2、空气中含量最多的气体是： A、氧气 B、氮气 C、二氧化碳 D、稀有气体 3、要除去密闭容器内空气中的氧气，并且不混入其它气体，可燃物应选用： A、硫磺 B、木碳 C、红磷 D、铁丝 * 空 气(成分按体积) 氧 气 氮气： 78% 物理性质： 无色无味的气体，密度比空气略大， 不易溶于水。 化学性质： 比较活泼的气体，在氧化反应中提供氧, 具有氧化性和助燃性 稀有气体：0.94% 其它气体和杂质: 0.03% 二氧化碳: 0.03% 无助燃性 粉尘 空气的污染： （２１％〕 二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳 有害气体： 煤、石油燃烧 工厂废气 汽车尾气 用途： 供给呼吸 和 支持燃烧 性质 决定 用途 见课本31页 氧气的化 学 性 质 碳 硫 磷 铁 镁 蜡 烛 + 氧气 点燃 水和二氧化碳 氧 化 反 应 二氧化碳 二氧化硫 五氧化二磷 四氧化三铁 氧化镁 化合反应 特点:多合一! 掌握：表达式、反应现象、反应物 和生成物的颜色状态 单质 现象 方程式 镁 发光放热，有耀眼的白光，生成白色固体 2Mg+O2 2MgO 点燃 铁 剧烈燃烧,火星四射，生成黑色的固体. 3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 硫 空气中微弱的淡蓝色火焰，氧气中发出明亮的蓝紫色火焰；都生成有刺激性气味的气体 S+O2 SO2 点燃 磷 放出热量，产生大量白烟 4P+5O2 2P2O5 点燃 碳 在空气中发出红光,在氧气中发出白光 C+O2 CO2 点燃 物 质 纯 净 物 混 合 物 O2 N2 H2 S　Fe O3 化 合 物 氧化物 单质 H2O2 Al2O3 KMnO4 HCl NaOH FeCl2 Al2(SO4)3 AgNO3 液态空气 糖水 澄清石灰水 大理石 合金 稀硫酸 过氧化氢溶液　盐酸 矿泉水 大理石　　 氧气的制备: 工业制氧气—— 分离液态空气法 （原理:先把空气液化，然后蒸发，根据氮气和氧气沸点不同 ,属于物理变化） 实验室制氧气原理： 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑ 2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫黑色 黑色 2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑ △ 以上三个反应都是:分解反应,特点是一分多! 白色 发生装置：固固加热型、固液不加热型 收集装置：根据物质的密度、溶解性 思考：气体发生与收集装置的选择依据 A E 装置、操作注意事项 ①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热 ③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出 ⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管 ⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气） ⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂 ⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部 氧气的验满： ， 检验： 。 用带火星的木条放在集气瓶口 用带火星的木条伸入集气瓶内 催化剂（触媒）：在化学反应中能 其他物质的化