03第2章(3节),3章(1节).ppt

2.5 有效数字 包括全部可靠数字及一位不确定数字在内 m ◇台秤(称至0.1g):12.8g(3), 0.5g(1), 1.0g(2) ◆分析天平(称至0.1mg):12.8218g(6), 0.5024g(4), 0.0500g(3) 1995年国际五项原子量的修订 ( 大学化学10(5)60,1995) 有效数字运算中的修约规则 四舍六入五成双 例如, 要修约为四位有效数字时: 尾数≤4时舍, 0.52664 ------- 0.5266 尾数≥6时入, 0.36266 ------- 0.3627 尾数＝5时, 若后面数为0, 舍5成双: 10.2350----10.24, 250.650----250.6 若5后面还有不是0的任何数皆入: 18.0850001----18.09 复杂运算(对数、乘方、开方等） pH＝5.01 [H+]＝9.7724×10-6 pH＝5.02 [H+]＝9.5499×10-6 pH＝5.03 [H+]＝9.3325×10-6 ∴[H+]＝ 9.5×10-6 mol ·L-1 报告结果: 与方法精度一致,  由误差最大的一步确定. 如 称样0.0320g, 则w(NaCl) = 99%(3位); 称样0. 3200g, 则w(NaCl) = 99.2%(4位); 第二章小结 一、误差的分类和表示(准确度：x、T、Ea、Er；精密度); 二、随机误差的分布: 规律、区间概率、x、y 、μ 、σ、x-μ、u、p 三、有限数据的统计处理 1. 集中趋势: 、 2. 分散程度: R、RR、di、Rdi、 、R 、 s、 σ、 、 、RSD (CV) 3. 平均值的置信区间: σ - u 、 s – t 4. 显著性检验: u 检验法、t 检验法、 （F检验+t 检验）法 5. 离群值的取舍 : Q检验法 四、提高分析准确度的方法 五、有效数字: 位数确定、运算规则、修约规则、报告结果. 作 业 2.8 2.9 2.10 第3章 酸碱平衡与酸碱滴定法 3.1 酸碱反应及其平衡常数 3.2 酸度对弱酸(碱)形态分布的影响 3.3 酸碱溶液的H+浓度计算 3.4 酸碱缓冲溶液 3.5 酸碱指示剂 3.6 酸碱滴定曲线和指示剂的选择 3.7 终点误差 3.8 酸碱滴定法的应用 3.1 酸碱反应及其平衡常数 3.1.1 酸碱反应 酸 共轭碱 + 质子 HAc Ac- + H+ NH4+ NH3 + H+ HCO3- CO32- + H+ H6Y2+ H5Y+ + H+ 通式: HA A— + H+ 例: HAc在水中的离解反应 半反应1: HAc Ac- + H+ 半反应2: H+ + H2O H3O+ 总反应: HAc + H2O Ac- + H3O+ 简写为: HAc Ac- + H+ 3.1.2 酸碱反应类型及平衡常数 a. 一元弱酸碱的离解反应 HA + H2O A — + H3O+ A — + H2O HA + OH — b. 水的质子自递反应: H2O + H2O H3O+ + OH- (25°C