C(H)和C(OH-)的计算.ppt

（3）、强酸溶液稀释——有关pH 的计算 （4）、强碱溶液稀释——有关pH 的计算 * * 溶液中c(H+)与c(OH—)的有关计算 1、酸性溶液中的c(OH—)可能为零吗？为什么？ 不可能为零。因为Kw是常数且不为零。 2、酸性溶液中c(H+)与c(OH—)之间是什么关系？ C(H+)﹥c(OH—)且c(H+) ×c(OH—)是常数 问题讨论: 问题讨论: 3、酸性溶液中H+与OH—是哪种物质电离出来的呢？ H+由酸和水电离出来，OH—是水电离出来的。 4、酸性溶液中酸电离出来的H+和水 电离出来的H+浓度大小关系如何？ 由酸电离出来的H+浓度远大于水电离出来的H+浓度 5、酸性溶液中，H+和OH-浓度分别怎么计算呢？ c(H+)=酸电离出的c(H+) 6、酸性溶液中，水电离出的H+和OH-浓度分别怎么计算呢？ 7、碱性溶液中，H+和OH-浓度的计算方法 c(OH-)=碱电离出的c(OH-) 8、碱性溶液中，水电离出的H+和OH-浓度计算方法 【例题】25℃时，0.1mol/L的盐酸溶液中，求c(H+)，c(OH—)，由水电离出的c(H+)水，c(OH—)水分别是多少？ c(H+)=0.1mol/L 【练习】25℃时，0.1mol/L的NaOH溶液中，求c(OH—) ， c(H+)，由水电离出的c(H+)水，c(OH—)水分别是多少？ c(OH—)=0.1mol/L 巩固练习 1 常温下，浓度为1×10-5 mol/L的盐酸溶液中， 由水电离产生的c(H+)是多少？ 解： 酸溶液中Kw = c(H+)酸 · c(OH-)水 c(OH-)水= c(H+)水 = Kw c(H+)酸 = 1×10-9 mol/L = 1×10-14 1×10-5 mol/L 巩固练习 2 常温下，浓度为1×10-5 mol/L的NaOH溶液中， 由水电离产生的c(OH-)是多少？ 解： 碱溶液中Kw = c(H+)水 · c(OH-)碱 c(OH-)水= c(H+)水 = Kw c(OH-)碱 = 1×10-14 1×10-5 mol/L = 1×10-9 mol/L 3 在常温下，由水电离产生的c(H+) =1×10-9 mol/L 的溶液，则该溶液的酸碱性如何？ 答：可能是酸性也可能是碱性 某温度下，纯水中的c(H+)约为1×10-6mol／L，则c(OH—)约为（??? ）。 （A）1×10-8mol／L??? （B）1×10-7mol／L （C）1×10-6mol／L??? （D）1×10-5mol／L 随堂检测 三、溶液的酸碱性与pH值 1、定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来表示溶液的酸碱性。 3、溶液的酸碱性与pH值的关系 酸性溶液： c（H+）c（OH—） pH7 中性溶液： c（H+）=c（OH—） pH=7 碱性溶液： c（H+）c（OH—） pH7 2、表示方法：pH= - lg{c（H+）} （1）、求强酸溶液的PH值 例1、0.001mol/L盐酸的PH是多少？ 例2、求0.05mol/L硫酸溶液的PH。 （2）、求强碱溶液的PH值 例3、求0.005mol/LBa（OH）2溶液的PH 练习：1、求1×10-3mol/LHNO3溶液的PH 2、求1×10-3mol/LKOH溶液的PH 例4、将pH=3的盐酸与水等体积混合后，溶液的pH是多少？ 练习3、将pH=a的盐酸与水等体积混合后，溶液的pH是多少？ 例5、将pH=3的盐酸稀释100倍后，溶液的pH是多少？ 练习6、将pH=3的醋酸稀释100倍后，溶液的pH等于5 吗？ 关键： 1、抓住氢离子进行计算！ 2、当酸提供的[H+]很小时，不能忽略水电离出的[H+] 例7、将pH=12的NaOH溶液与水等体积混合后，溶液的pH是多少 练习6、将pH=b的NaOH溶液与水等体积混合后，溶液的pH是多少 例6、将pH=11的NaOH溶液稀释100倍后，溶液的pH是多少？ 练习7、将pH=10的NaOH溶液稀释100和10000倍后，溶液的pH是多少？