1.1.2热化学方程式.ppt

大 家 来 找 茬 1、已知在25℃，101kpa下，1gC8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是 A．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(g) ΔH=-48.40 kJ·mol-1 B．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-5518 kJ·mol-1 C．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=+5518 kJ·mol-1 D．C8H18(1)+25/2O2(g)=8CO2(g)+9H2O(1) ΔH=-48.40 kJ·mol-1 * * 1、1molC与1molH2O(g)反应生成lmol CO(g)和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ的热量，该反应的反应热为△H= kJ/mol。 2、拆开 lmol H—H键、lmol N－H键、lmolN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则1mol N2生成NH3的反应热为△H= kJ/mol ，1mol H2生成NH3的反应热为△H= kJ/mol 3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) △H=－92kJ/mol 200℃ 101kPa 3 H2 + N2 2NH3 高温 高压 催化剂 二、热化学方程式 能表示参加反应物质的物质的量和反应热的关系的化学方程式 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 热化学方程式包含物质变化和能量变化两个部分，二者缺一不可。 普通化学方程式只包含物质变化一个部分。 物质变化 能量变化 热化学方程式书写要点 ①需注明反应的温度和压强 如在25℃、101KPa下进行的反应，可不注明温度和压强 ②应注明反应物和生成物的状态 气体用g；液体用l；固体用s；溶液用aq 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H1=-Q1kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2=-Q2kJ/mol ④化学计量数表示物质的量，而不是分子个数。 化学计量数可以是整数，可以是分数。 ⑤化学计量数与△H成正比，当化学计量数不同时，其△H不同 H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)， △H=-285.8kJ/mol ③右端标注热量数值和符号， △H：吸热用“+”，放热用：“-”。 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H=-571.6kJ/mol 2、1克甲烷在空气中燃烧，恢复常温下测得放出热量55.625KJ，试写出热化学方式。 CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=- 890 kJ/mol 3、常温下14克CO在足量氧气中充分燃烧， 放出141.3KJ热量，写出该热化学方程式。 CO(g) + 1/2O2(g)=CO2(g) △H=- 282.6 kJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)，△H1=-Q1kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)，△H2=-Q2kJ/mol 4、比较Q1和Q2的大小、 △H1和△H2的大小 Q1﹥Q2 △H1 ＜△H2 注意：热量比较比数值， △H比较带符号 练：⑴比较Q1＜Q2的大小、△H1 ＞△H2的大小 S(g)+O2(g)==SO2(g) △H1=- Q1 kJ/mol S(s)+O2(g)==SO2(g) △H2=- Q2 kJ/mol Q1Q2 △H1 △H2 5、已知某温度下的热化学方程式： 2SO2(g) ＋O2(g) 2SO3(g) △H=-197kJ/mol 试写出SO3分解的热化学反应方程式。 2SO3(g) 2SO2(g) ＋O2(g) △H=+197kJ/mol 注意： 对于可逆反应， ①当反应逆向进行时，其反应热与正反应的数值相等，符号相反。 ②其反应热是指反应物完全转变成生成物放出或吸收的热量。 6、已知：C(s)+O2(g)==CO2(g) △H=-393.5 kJ/mol 要获得1000kg热量，需燃烧多少克碳？ 30.5g 备用： 已知：S(s)+O2(g)=SO2(g) △H=- 290.6 kJ/mol 求1.6g硫燃烧成为SO2气体,放出多少热量？ 14.53kJ 三、中和反应反应热的测定 1、中和热 酸与碱反应生成1mol H2O时释放的热量称中和热。 数值：稀溶液中，强