qs1章原子结构和元素周期系.ppt

* 4、电负性 电负性：元素的原子在分子中吸引电子的能力。 泡林于1932年提出以元素氢（H）的电负性数据为2.1为标准，进而求得其它元素的电负性数值。 用χP表示，是相对值。见书58页表1-6。 马利肯于1934年提出元素电负性值为： χM=1/2（I1+E1） χM是绝对值，但数据不全。 χP与χM的关系： χP =0.336χM – 0.207 * 阿莱和罗周于1957年提出电负性数值： χAR=0.359（Z＊/r2）+0.744 数据很全，是目前较为普遍使用的一套数据。 电负性越大，非金属性越强；电负性越小，金属性越强。 一般而言，金属元素的电负性数值小于2，非金属元素的电负性大于2。 1-8-5 氧化态 氧化数（氧化值、氧化态）：人为确定的数值。与化合价相近。 作业：24、25、28、30、32、35 * * * 电子云图像中任一微小区域小黑点越密，电子在该处出现的概率越大，即概率密度越大。 电子云是电子在核外空间概率密度分布的形象描述。 电子在核外的运动状态可以用电子云来描述。 * 电子在核外空间的运动状态不同，其电子云图像也不同。 电子云的特征： (1)、电子云在核外空间扩展程度 实验证明：电子云在核外是近似分层分布的。 * 电子离核越远，能量越高；离核越近，能量越低。 电子是按能量大小来分层分布的，这些电子层称为能层。 能层的大小用主量子数n表示。 n的取值： 1、 2、 3、 4、 5、 6、7、… 对应符号：K、L、M、N、O、P、Q、… (2)、电子云的形状 电子云的形状用角量子数l表示。 * l的取值： 0、1、2、3、4、5、…、n-1 对应符号：s、p、d、f、g、h、… 每一个l取值对应一种电子云的形状。 常见的电子云形状： l=0时：s电子云是球形。 见书34页图1-5。 l=1时：p电子云是双纺锤形。 l=2时：d电子云是花瓣形。 l=3时：f电子云是六角花瓣形。 * 主量子数n与角量子数l的关系： n：1 2 3 4 l： 0 0、1 0、1、2 0、1、2、3 s； s、p； s、p、d； s、p、d、f 1s；2s、2p；3s、3p、3d；4s、4p、4d、4f 能级：同一能层中具有一定形状电子云的电子。 第一能层有一个能级，第二能层有二个能级，第三能层有三个能级，第四能层有四个能级，… (3)、电子云在空间的取向 电子云在空间的取向用磁量子数m表示。 * m的取值：0、±1、±2、……、±l 每一个m值代表电子云在空间的一种取向。 磁量子数m与角量子数l的关系： l： 0 1 2 m: 0 ；0、+1、-1； 0、 +1、 -1、 +2、 -2 s；pz 、px 、py ；dz2 、dxz 、dyz 、dx2-y2 、dxy s电子云有一种取向；p电子云有三种取向；d电子云有五种取向； f电子云有七种取向；… 见书34页图1-5。 轨道：一定能层和能级上有一定取向的电子云。 * 推论：n能层上的轨道数为n2。 每一种电子云表示核外电子的一种运动状态。即一个特定的轨道表示电子的一种运动状态。 2、电子的自旋 实验证明：电子在轨道上运动时存在着自旋。 电子的自旋用自旋量子数ms表