■2011化学高考3-2第二节铝及其化合物.ppt

高分策略 以Al为核心的图象丰富多彩。析图或作图时不仅要注意加入酸或碱的强弱，而且要注意所加入的量或滴加顺序，因滴加顺序不同产生的现象不同。若产生沉淀有多种，则应仔细分析相关量间的关系。要特别关注沉淀是否同步，沉淀物是否完全溶于所加入的过量试剂中，同时要注意纵坐标的物理量意义。对于一些复杂问题可先分解后组合，进行图象的叠加工作。抓住一些关键点(如最高点、最低点、转折点)和变化趋势，才能较顺利地解决图象反映的问题。对于以图象为情景的有关铝盐与强碱反应的计算问题，在理解图象的基础上要掌握以下定量关系： (1)铝盐与强碱的反应①n(Al3＋)∶n(OH－)≥1∶3时：m[Al(OH)3]＝78 g·mol－1× n (OH－) ②n(Al3＋)∶n(OH－)≤1∶4时：m[Al(OH)3]＝0 ③1∶4n(Al3＋)∶n(OH－)1∶3时：m[Al(OH)3]＝78 g·mol－1×[4n(Al3＋)n(OH－)] (2)偏铝酸盐与强酸的反应： ①n(AlO )∶n(H＋)≥1∶1时：m[Al(OH)3]＝78 g·mol－1×n(H＋) ②n(AlO )∶n(H＋)≤1∶4时：m[Al(OH)3]＝0 ③1∶4n(AlO )∶n(H＋)1∶1时：m [Al(OH)3]＝78 g·mol－1× [4n(AlO)－n(H＋)] 【例2】 (2010·试题调研，青岛期末测试)Al(OH)3是治疗胃酸过多的药物胃舒平的主要成分。某课外兴趣小组用铝、稀硫酸、烧碱为原料，制备一定量的Al(OH)3。他们分别设计了两种实验方案： 方案一：Al Al2(SO4)3 Al(OH)3 方案二：Al NaAlO2 Al(OH)3 (1)从节约药品的角度思考，你认为哪一种方案好？____________________________________________________________________。 方案一和方案二共同存在的问题是____________________________________________________________________。 (2)请用相同的原料设计一个更为节约药品的方案，并写出有关反应的化学方程式：_______________________________________________________________。 解析：(1)设同样制备1 mol Al(OH)3，根据所设计的方案中涉及的反应计算，方案一需1 mol Al、1.5 mol H2SO4、3 mol NaOH，方案二需1 mol Al、0.5 mol H2SO4、1 mol NaOH，故方案二比方案一节约药品。但方案一中加入NaOH溶液和方案中二加入H2SO4溶液时，均难以控制加入的量以确保Al元素全部转化为沉淀。 (2)生成Al(OH)3的反应还有：Al3＋＋3AlO ＋6H2O＝4Al(OH)3↓因而可按下图，将1 mol Al分成两部分去做，将所得溶液合并： 1 mol Al 1 mol Al(OH)3 实验中需1 mol Al、0.375 mol H2SO4、0.75 mol NaOH，且无需担心Al元素不能全部进入沉淀。 答案：(1)方案二较好　方案一在加入NaOH溶液和方案二在加入H2SO4溶液时，均难以控制加入的量，以确保Al元素全部转化为沉淀。 (2)实验方案：将Al按1∶3分成两份，第一份与适量硫酸溶液反应，第二份与适量NaOH溶液反应，然后将所得溶液混合即可。有关反应的化学方程式为： 2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ Al2(SO4)3＋6NaAlO2＋12H2O===8Al(OH)3↓＋3Na2SO4 高分策略 此探究实验方案三的明显优点是易于定量控制，节省原料、产率高等，这是在巧妙合理利用了Al及其化合物化学性质的情景下设计出来的，考查了学生对铝及其化合物的相互转化、性质掌握和巧妙迁移应用的能力。 点击此处进入 作业手册 第二节 铝及其化合物 1．物理性质 金属铝呈 色，硬度 ，密度 ，熔点 ，和镁类似，铝的主要用途是制造铝合金，铝优良的导电性和密度小，使铝大量用来制作导线；制铝