2012高二化学课件 1.1 化学反应热的计算 第2课时 (鲁科版选修4).ppt

化学反应热的计算 下列数据△H1表示燃烧热吗？Why？ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(g) △H1=-241.8kJ/mol 如果已知： H2O(g)==H2O(l) △H2=-44kJ/mol 那么，H2的燃烧热△H究竟是多少？如何计算？ H2(g)+1/2O2(g)==H2O(l) △H=△H1+△H2=-285.8kJ/mol 如何理解盖斯定律？ 例1：写出石墨变成金刚石的热化学方程式 (25℃,101kPa时) 例4：按照盖斯定律，结合下述反应方程式回答问题,已知： ①NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s) △H1=-176kJ/mol ②NH3(g)+H2O(l)=NH3(aq) △H2=-35.1kJ/mol ③HCl(g) +H2O(l)=HCl(aq) △H3=-72.3kJ/mol ④NH3(aq)+ HCl(aq)=NH4Cl(aq) △H4=-52.3kJ/mol ⑤NH4Cl(s)+2H2O(l)= NH4Cl(aq) △H5=？ 则第⑤个方程式中的反应热△H是________。 根据盖斯定律和上述反应方程式得： ⑤=④+③+②-①， 2.已知25℃、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为 C(石墨,s)+O2(g)=CO2(g) △H=－393.51kJ·mol－1 C(金刚石,s)+O2(g)=CO2(g) △ H=－395.41kJ·mol－1 据此判断，下列说法中正确的是 A、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B、由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D、由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 6.已知CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H= －890kJ·mol－1，现有CH4和CO的混合气体共0.75mol，完全燃烧后，生成CO2气体和18g液态H2O，并放出515kJ热量，写出CO燃烧的热化学方程式。 1802年8月8日生于瑞士日内瓦市一位画家家庭 1825年毕业于多尔帕特大学医学系，并取得医学博士学位。1826年弃医专攻化学 1828年由于在化学上的卓越贡献被选为圣彼得堡科学院院士 1830年专门从事化学热效应测定方法的改进，曾改进拉瓦锡和拉普拉斯的冰量热计，从而较准确地测定了化学反应中的热量。 1836年经过许多次实验，他总结出一条规律：在任何化学反应过程中的热量，不论该反应是一步完成的还是分步进行的，其总热量变化是相同的，1860年以热的加和性守恒定律形式发表。这就是举世闻名的盖斯定律。 盖斯定律是断定能量守恒的先驱，也是化学热力学的基础。当一个不能直接发生的反应要求反应热时，便可以用分步法测定反应热并加和起来而间接求得。故而我们常称盖斯是热化学的奠基人。 * * 练习一、298K，101kPa时，合成氨反应的热化学方程式N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H = -92.38kJ/mol 在该温度下，取1 mol N2(g)和3 mol H2(g)放在一密闭容器中，在催化剂存在进行反应，测得反应放出的热量总是少于92.38kJ，其原因是什么？ 该反应是可逆反应，在密闭容器中进行该反应将达到平衡状态， 1 mol N2(g)和3 mol H2(g)不能完全反应生成2 mol NH3(g)，因而放出的热量总小于92.38kJ 练习二、 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ΔH= - 571.6 kJ/mol C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2(g) +4H2O ( l ) ΔH= - 2220 kJ/mol 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则 氢气和丙烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 解 ：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y 答：氢气和丙烷的体积比为 3：1 x + y = 5 (571.6/2)(x) + 2220y = 3847 V(H2):V(C3H8) =n(H2):n