2013下学期高二年级第二次月考化学试题(高二理科).doc

化学试题(高二理科) 考生注意: 1、本卷满分100分，考试时间90分钟。答案按要求填写在答卷上所指定的地方。 2、考试可能用到元素的相对原子质量:S～32，O～16，Na～23，C～12，Cl～35.5，Ba～137，N～14。 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,本题满分15×3＝分)已知反应:X＋YM＋N为放热反应，下列对该反应的说法中正确的是A、X的能量一定高于MB、X和Y的总能量一定高于M和N的总能量 CY的能量一定高于ND、因该反应为放热反应，故不必加热就发生 △H是最小的是: ① 2A(l) + B(l )＝C(g)；△H1。 ② 2A(g) + B(g )＝C(l)；△H2 ③ 2A(g) + B(g )＝C(g)；△H3 ④ 2A(l) + B(l )＝C(l)；△H4 A、△H1 B、△H2 C、△H3 D、△H4 3、在298 K时，NaCl在水中的溶解度为26 g。如将1 mol NaCl溶解在1 L水中，此溶解过程中体系的△H－·△S和熵的变化情况是A、△H－·△S＞0，S＜0 B、△H－·△S＜0，S＞0 C、△H－·△S＞0，S＞0 D、△H－·△S＜0，S＜0 4、将一定量A、B装入容积为1 L的恒温密闭容器中，发生反应2A(g)＋bB(g)cC(g)，1 min 时达到平衡，C的浓度为x mol·L1。若保持温度不变，将密闭容器的容积压缩为原来的，重新达到平衡后，C的浓度为2.5x mol·L1，下列说法正确的是A、反应中化学计量数的关系b＜c B、增压缩容后，逆反应速率减小 C1 min内＝ mol·(L·min)1 D、恒温恒容充入氦气，平衡不移动 5、N2H4是一种高效清洁的火箭燃料0.25 mol N2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5 kJ热量．则下列热化学方程式中正确的是A、N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋H2O(g)ΔH＝＋267 kJ·mol1 B、N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(l)；ΔH＝－133.5 kJ·mol-1 C、N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝＋534 kJ·mol-1 D、N2H4(g)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－534 kJ·mol-1 6、向体积均为1 L、pH均2的盐酸和醋酸中，分别投入0.28 g Fe下图中的曲线符合反应事实的是 7、两个极易导热的密闭容器a和b(如右图)，a容器体积恒定，b容器体积可变、压强不变在同温同压和等体积条件下向a和b两容器中通入等物质的量的NO2，发生反应2NO2N2O4；△H＜0，则以下说法正确的是 A起始时两容器的反应速率va和vb的关系va＜vb B、两容器反应达到平衡所用时间相同 两容器的反应速率va和vb的关系va＜vb D、平衡时，两容器NO2转化率相同mol/LHNO3溶液中加入12mL0.4mol/L KOH溶液时， A、弱酸性　　 B、强酸性　　 C、中性　　 D、碱性 9、已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡＋H，要使溶液中c(H+)/c(HAc)值增大，可以采取的措施是CH3COOH) A、加少量烧碱溶液B、降低温度C、加冰醋酸D、加水 10、一定温度下，向容积为2 L的密闭容器中通入两种气体发生化学反应，反应中各物质的物质的量变化如图所示，对该反应的推断合理的是A、该反应的化学方程式为3B＋4D6A＋2C B反应进行到1 s时，vA＝vDC、反应进行到6 s时，＝0.05 mol/(L·s) D反应进行到6 s时，各物质的反应速率相等 常温下，将pH的NaOH与pH10的NaOH溶液等体积混合后，溶液中离子浓度最接近12、已知化学反应的热效应只与反应物的初始状态和生成物的最 终状态有关，如图(Ⅰ)所示ΔH1＝ΔH2＋ΔH3。根据上述原理和图(Ⅱ)所示，判断下列反应热关系中不正确的是 AA→F:△H＝－H6 B、A→D:△H＝H1＋H2＋H3 C、△H1＋H2＋H3＋H4＋H5＋H6＝0 DH1＋H6＝H2＋H 3＋H4＋H5 13、一定温度下的合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)的平衡常数为K，则NH3(g)N2(g)＋H2(g)的平衡常数是 A