2013年秀州中学高二年级3月月考化学试卷.doc

2013年秀州中学高二年级3月月考化学试卷 命题人：朱欣秋 相对原子质量 0-16 Fe-56 Zn-65 Cu-64 Ag-108 一、选择题（单选题, 共27小题，每小题2分，共54分） 1．下列各组热化学方程式中，H1△H2的是 ①C(s)＋O2(g)===CO2(g) H1 C(s)＋12O2(g)===CO(g) H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) H1 S(g)＋O2(g)===SO2(g) H2 ③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) H2 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) H1 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) H2 A． B． C． D． 2. 下列叙述不正确的是 A．钢铁吸氧腐蚀的正极反应：4OH－ －4e－= 2H2O + O2 D．N2+3H2 2NH3 △H0 ，升高温度，正、逆反应速率均加快3． 已知反应2SO2 + O2 2SO3 经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4mol·L-1，在这段时间 内用O2表示的反应速率为0.04mol·L-1·s-1，则这段时间为 A．0.1s B．2.5s C 4.一定温度下，在2 L的密闭容器中,X、Y、Z三种气体的物质的 量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是 A.反应开始到10s,用Z表示的反应速率为0.158 mol/(L·s) B.反应开始到10s,X的物质的量浓度减少了0.79 mol/L C. 反应的化学方程式为： X(g）＋Y(g) Z（g） D. 反应开始到1Os时, Y的转化率(参加反应的Y占起始时Y 总量的百分比)为79.0% ?S= 231 J/(mol· K)， 则此反应在下列哪种条件下能自发进行： A．在任何温度下都能自发进行 B．在任何温度下都不能自发进行 C．仅在高温下自发进行 D．仅在低温下自发进行 6．可逆反应N2+3H2 2NH3的正逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列关系中能说明反应已达到平衡状态的是 A．υ正(N2) = υ逆(NH3) B．2υ正(H2) = 3υ逆(NH3) C．3υ正(N2)=υ正(H2) D．υ正(N2)=3υ逆(H2) 7．下列说法正确的是 A．通过压缩体积增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大 B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大 C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大 D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率 8.一定条件下，在密闭容器中，能表示反应 X(气) + 2 Y(气) 2 Z(气)，一定达到化学平衡 状态的是 ①X、Y、Z的物质的量之比为l：2：2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化; ③容器中的压强不再发生变化; ④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y A．②③ B．①④ C．①② D．③④ 9.某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应： X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s) H＞0 ; 下列叙述正确的是 C. 升高温度，逆反应速度减慢 D. 平衡后加入X，上述反应的△H增大 10．100mL 6mol／L硫酸溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又几 乎不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的 A．碳酸钠溶液 B．水 C.硫酸钠固体 D. 硝酸钾溶液 11．在373 K时，发生反应2NO2 N2O4 ;把0.5 mol N2O4通入5 L的真空密闭容器中，立即 出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol·L－1。在60 s时，体系已达平衡，此时 容器内压强为开始的1.6倍。 下列说法正确的 A．前2 s，以N2O4的浓度表示的平衡反应速率为0. 01 mol·L－1