(人教版)中考化学知识点专题三-金属回收与废水处理(11页).ppt

专题三 金属回收与废水处理 [知识整理] 工业废水常含有AgNO3、Cu(NO3)2等贵重金属元素，处理方法： (1)一般加入 ，使金属Ag和Cu完全置换出来． (2)在AgNO3、Cu(NO3)2：混合溶液中加入铁粉，铁粉首先置换活动动性较弱的金属 ；然后，如果铁粉有剩，才置换金属 ． [例题分析] [例1] :实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如下： ? ? ? ?请回答： （1）滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 ；固体B的化学式为 。 Zn或 Fe Ag Cu * 专题三 金属回收与废水处理 （2）写出步骤①其中一个反应的化学方程式 ；步骤④发生反应的化学方程式为 。 （3）要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。 （4）若实验过程中的物质损失可以忽略，要计算该废液中硫酸锌的质量分数，必须称量：废液的质量和 。 【思路点拨】 本题根据废水处理流程图进行推断，过量锌粉与CuSO4、ZnSO4、FeSO4废液反应，A为ZnSO4，B也是硫酸锌，①的一个反应可以是锌与CuSO4、FeSO4两者之一的置换，固体C为锌铜混合物，硫酸只与混合物中的锌反应，步骤④中加入的稀硫酸足量的目的是除尽锌粉，应该在滤渣中加入稀硫酸，根据质量守恒定律可以解决最后一问。 [解答]（1）硫酸锌 Fe （2）Zn+CuSO4 =ZnSO4 +Cu 或Zn+ FeSO4== ZnSO4+ Fe Zn+H2SO4 =ZnSO4 +H2↑（3）取步骤④的滤渣于试管中加入少量稀硫酸，若有气泡产生则酸不足量（或若无气泡产生，则酸已足量） （4）硫酸锌的质量、锌粉的质量[或硫酸锌、固体B、固体C、铜的质量] * 专题三 金属回收与废水处理 [例2] （2009肇庆）兴趣小组的同学在开展“废物利用、减少污染”的活动中，取某工厂合金废料（含铝、铁、铜）进行如下实验： ? ? ? ? ? ?（1）操作Ⅰ的名称是 ；该操作需用到的铁制仪器为 。 （2）固体A的成分是 ；操作Ⅱ反应的化学方程式为 。 （3）黑色固体C加适量稀硫酸反应的方程式为 。 （4）图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径，你认为合理的途径是 （填：“Ⅰ”或“Ⅱ”），理由是 。 【思路点拨】 由操作Ⅰ是分离固体和液体，所以是过滤，过滤所需的铁制仪器是铁架台等支持仪器。由逆推方法可得出固体A的成分和操作Ⅱ反应，黑色固体C加适量稀硫酸反应比固体A的成分 * 专题三 金属回收与废水处理 得出更易，图中由含铝的钠盐制备氯化铝有两种途径哪一条合理不容易判断，因为金属与碱反应，含铝的钠盐与足量的盐酸反应，都没有学过，有很多同学就无法往下做题，但这里不需要以上知识，只要能从质量守恒定律，化学反应元素种类不变就可判断。 [解答]：（1）过滤 铁架台（带铁圈）、或三角架 （2）铁、铜（或Fe、Cu） Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ （3）CuO + H2SO4 = CuSO4 +H2O （4）Ⅱ 途径Ⅱ没有引入新的杂质，得到的是纯净的氯化铝溶液（或途径Ⅰ引入的杂质钠盐，得到的氯化铝不是纯净。合理表述均给分。） 强化训练：A组 1．（2012．北京市）金属在生产和生活中有广泛的应用。 （1）下列金属制品中，利用金属导电性的是_____（填字母序号）。 C * 专题三 金属回收与废水处理 （2）铁制品在沙漠地区不易锈蚀的原因是___________。 （3）工业上用一氧化碳和赤铁矿炼铁反应的化学方程式为____________。 （4）某厂排放的废水中含有硫酸铜，将废水处理可得到铜和铁红（氧化铁）两种产品。过程如下图所示（废水中的其他物质不参与反应）；