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课 题 3 溶 液 的 浓 度 课题3 溶液的浓度 课 题 3 溶 液 的 浓 度 温故而知新 1、饱和溶液 在一定温度下、一定量的溶剂中， 溶质不能继续溶解的溶液。 2、饱和溶液和不饱和溶液之间的相互转化方法 不饱和溶液 饱和溶液 蒸发溶剂 增加溶质 降低温度 增加溶剂 升高温度 3、固体溶解度 在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达 到饱和状态时所溶解的质量， 叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 4、气体溶解度 指该气体的压强为101KPa和一定温度时，在1体积水里溶解达到饱和状态时的气体体积。 [实验9-7] 试管编号 溶液颜色 溶剂质量 溶质质量 溶液质量 （1） 20 0.1 （2） 20 0.5 （3） 20 2 （1） （2） （3） 回答并分析问题： 1、三种溶液的颜色不一样。 2、三种溶液的组成不相同。 3、根据三种溶液的颜色深浅。 浓溶液颜色深一点，稀溶液颜色浅一点。 问：浓溶液和稀溶液是什么呢？ 溶液质量=溶质质量+溶剂质量 课 题 3 溶 液 的 浓 度 浅 较浅 较深 20.1 20.5 22 “浓溶液”和“稀溶液”是由溶质和溶剂共同决定的，表示溶液里相对溶质的含量多少。 浓溶液 稀溶液 饱和溶液 不饱和溶液 一、溶液的浓度 1、定义： 溶质的质量分数 溶质的体积分数 溶质的质量分数= ×100％ 溶质质量 溶液质量 二、溶质的质量分数 3、公式变形： 课 题 3 溶 液 的 浓 度 一定量的溶液里所含溶质的量 2、表示方法： 1、定义： 溶质的质量与溶液的质量之比 2、公式： 溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数 溶液的质量=溶质的质量 + 溶剂的质量 =溶液的体积×溶液的密度 练一练：请把实验9-7中溶液的溶质质量分数填在表格中。 试管编号 溶液颜色 溶剂质量 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 （1） 浅 20g 0.1g 20.1g （2） 较浅 20g 0.5g 20.5g （3） 较深 20g 2g 22g 0.5% 2.4% 9.1% 1、已知溶质和溶剂的量，求溶质的质量分数； 三、关于溶质的质量分数计算类型： [实验9-8]：按下表所定的量配制氯化钠溶液并计算。 溶质质量/g 溶剂(水)质量/g 现象 溶液中溶质的质量分数 10 90 20 80 10% 20% 课 题 3 溶 液 的 浓 度 全部溶解 全部溶解 课 题 3 溶 液 的 浓 度 讨论：已知20℃时，氯化钠的溶解度是36g。有人说： “20℃时氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 36%。”这种说法对吗？为什么？ 不对。 20℃时，氯化钠的溶解度是36g。 意思是：溶质质量36g，溶剂质量100g； 溶液质量不是100g，而是100g+36g=136g。 溶质的质量分数应为：36÷136×100%=26.5% 练习：（课本P45）在20℃时，将40g硝酸钾固体加入 100g水中，充分搅拌后，仍有8.4g硝酸钾固体 未溶解。请填写下列空白： ① 所得溶液是20℃时硝酸钾的 溶液； （填“饱和”或“不饱”） ② 20℃时硝酸钾的溶解度为 ； ③ 所得溶液中硝酸钾的质量分数为 。 24% 131.6g 饱和 课 题 3 溶 液 的 浓 度 2、要配制一定量的溶质的质量分数一定的溶液， 计算所需溶质和溶剂的量； 【例题1】在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯 化钠溶液来选种。现要配制150kg这种溶液， 需要氯化钠和水的质量各是多少？ 【解】 溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 100% 溶质质量 溶液质量 ×溶质的质量分数 答： 配制150kg质量分数为16%的氯化钠溶液 需24 kg氯化钠和126 kg水。 溶剂质量 溶液质量 溶质质量 — 150kg 16% 24kg 150kg 24kg 126kg 【解】溶液质量 = 溶液体积 × 溶液密度 = 500mL ×1.1g/cm3 = 550g 溶质质量 = 550g ×10% = 55g 溶剂质量 = 550g — 55g = 495g 答：需要