第八章第2讲水的电离和溶液的酸碱性.doc

课时作业 1．水是生命之源，下列关于水的说法正确的是(　　) A．水不是电解质 B．水的离子积为1.0×10－14 C．纯水中水的离子积大于稀硫酸中水的离子积 D．温度不同，水的离子积不同 解析：水能电离出自由移动的H＋和OH－，水是一种极弱的电解质，A项错误；水的离子积只与温度有关，室温下水的离子积为1.0×10－14，B、C项错误。 答案：D 2．常温下，某溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，该溶液可能是(　　) ①SO2；②NH4Cl溶液；③NaHSO4溶液；④醋酸溶液；⑤NaNO3溶液；⑥氨水；⑦NaHCO3溶液(溶液显碱性)；⑧NaOH溶液 A．①③④⑥⑧　　　　　　　B．①④⑥⑧ C．①④⑤⑥⑦ D．②⑤⑧ 解析：溶液中由水电离出来的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1，说明水的电离受到了抑制，酸、碱抑制水的电离，所以①④⑥⑧均可；而水解的盐②⑦促进水的电离；强酸强碱盐⑤不影响水的电离；③NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO，抑制水的电离。 答案：A 3．25 ℃时，水中存在电离平衡：H2OH＋＋OH－，下列关于水的说法，不正确的是(　　) A．水的电离是吸热过程 B．向水中加入少量稀硫酸，c(H＋)增大，Kw不变 C．含H＋的溶液显酸性，含OH－的溶液显碱性 D．水是极弱的电解质，在50 ℃时水的pH小于7 解析：弱电解质的电离是吸热过程，A正确；根据勒夏特列原理，可知c(H＋)增大，Kw只与温度有关，B正确；溶液的酸碱性与c(H＋)和c(OH－)的相对大小有关，而不是单一的只看c(H＋)或c(OH－)大小，C错误；升高温度，促进水的电离，c(H＋)增大，pH减小，D正确。 答案：C 4．常温时，1体积pH＝2.5的盐酸与10体积某一元强碱溶液恰好完全反应，则该强碱溶液的pH等于(　　) A．9.0 B．9.5 C．10.5 D．11.0 解析：盐酸与一元强碱恰好完全反应，则c(H＋)＝c(OH－)。设盐酸和强碱的体积分别为V L、10V L，强碱的pH＝x，则可列等式：10－2.5×V＝10x－14×10V。解得x＝10.5。 答案：C 5．(2015·广东高考卷)准确移取20.00 mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.100 0 mol·L－1NaOH溶液滴定。下列说法正确的是(　　) A．滴定管用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定 B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大 C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定 D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小 解析：A项，滴定管洗涤后还需用NaOH溶液润洗；B项，随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中发生反应HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，直至HCl完全被消耗，因此溶液的pH由小变大；C项，酚酞滴入待测HCl溶液中，溶液是无色的，当溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色时停止滴定；D项，尖嘴部分的悬滴并未与待测HCl溶液反应，但已被计算在消耗的NaOH溶液的体积中，从而使测定结果偏大。 答案：B 6．下列溶液一定呈酸性的是(　　) A．25 ℃时，pH＝2的醋酸溶液与pH＝12时Ba(OH)2溶液混合所得的溶液 B．物质的量浓度相等的一元酸与NaOH溶液等体积混合后的溶液 C．能使Al(OH)3胶体先沉淀，后溶解的溶液 D．c2(H＋)＞Kw的溶液 解析：A项，由于混合时两溶液的体积比不知，故所得溶液的酸碱性无法确定，A错；B项，若一元酸为强酸，则所得溶液呈中性，若一元酸为弱酸，则所得溶液呈碱性，故所得溶液不可能呈酸性，B错；C项，满足条件的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，C错；D项，由于c(H＋)×c(OH－)＝Kw，当c2(H＋)＞Kw时，可推出c(H＋)＞c(OH－)，该溶液一定呈酸性，D正确。 答案：D 7．T ℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol/L一元酸HA溶液与b mol/L一元碱BOH溶液等体积混合，若混合后溶液呈中性，则下列说法一定正确的是(　　) A．混合液中，c(H＋)＝ B．混合液的pH＝7 C．混合液中，c(B＋)＝c(A－)＋c(OH－) D．a＝b 解析：混合液呈中性，则c(H＋)＝c(OH－)，根据Kw＝c(H＋)·c(OH－)可得，c(H＋)＝，A对；温度不一定为25 ℃，故中性溶液的pH不一定等于7，B错；根据电荷守恒，混合液中c(B＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，C错；当HA为强酸，BOH为弱碱时，a＜b，当HA为弱酸，BOH为强碱时，a＞b，D错。 答案：A 8．将pH＝3的盐酸a L分别与下列三种溶液混合后，混合液均呈中性。 ①b L 1×10－3 mol·L－1的氨水 ②c L c(OH－)＝1×10－3 mo