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第八章酸碱解离平衡要点
第二节弱电解质的解离反应 3-2-1 解离平衡和解离常数 3-2-1 解离平衡和解离常数 KiΘ 表示弱电解质解离限度大小的特性常数 Ki Θ 越小,弱电解质解离越困难,电解质越弱 KiΘ 与浓度无关，与温度有关 由于温度对KiΘ影响不大, 室温下一般可不考虑其影响 3-2-2解离度和稀释定律 HAc: NH3? H2O: 3-2-1 解离平衡和解离常数 3-2-1 解离平衡和解离常数 3-2-1 解离平衡和解离常数 3-2-1 解离平衡和解离常数 3-2-1 解离平衡和解离常数 3-2-1 解离平衡和解离常数 3-2-1 解离平衡和解离常数 3-2-1 解离平衡和解离常数 3-2-1 解离平衡和解离常数 3-2-1 解离平衡和解离常数 3-2-1 解离平衡和解离常数 3-2-1 解离平衡和解离常数 3-2-1 解离平衡和解离常数 3-2-1 解离平衡和解离常数 3-2-1 解离平衡和解离常数 3-2-1 解离平衡和解离常数 3-2-1 解离平衡和解离常数 3-2-2解离度和稀释定律 3-2-3 弱酸或弱碱溶液中离子浓度计算 3-2-4多元弱酸的分步解 3-2-5 解离平衡的移动 同离子效应 3-2-6 缓冲溶液 8-1 弱酸和弱碱的解离平衡 8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡 （1）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡： 弱酸： HAc + H2O H3O+ + Ac- 简写为： HAc H+ + Ac- 其平衡常数，即弱酸的电离常数： 其中： C—实际浓度 mol / L， [ ]—相对浓度 （纯数）。 8-1 弱酸和弱碱的解离平衡 8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡 （1）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡： 弱酸： HAc + H2O H3O+ + Ac- 简写为： HAc H+ + Ac- 其平衡常数，即弱酸的电离常数： 其中： C—实际浓度 mol / L， [ ]—相对浓度 （纯数）。 8-1 弱酸和弱碱的解离平衡 8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡 （1）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡： 弱酸： HAc + H2O H3O+ + Ac- 简写为： HAc H+ + Ac- 其平衡常数，即弱酸的电离常数： 其中： C—实际浓度 mol / L， [ ]—相对浓度 （纯数）。 8-1 弱酸和弱碱的解离平衡 8-1-1 一元弱酸、弱碱的解离平衡 （1）电离平衡与电离平衡常数 弱酸、弱碱为弱电解质，在水中部分电离，电离产生的正、负离子与未电离的分子间建立如下的化学平衡： 弱酸： HAc + H2O H3O+ + Ac- 简写为： HAc H+ + Ac- 其平衡常数，即弱酸的电离常数： 其中： C—实际浓度 mol / L， [ ]—相对浓度 （纯数）。 Ki 越小,弱电解质解离越困难,电解质越弱 弱电解质：一般Ki ≤10-4 中强电解质：Ki =10-2~10-3 解离常数 Ki 表示弱电解质解离限度大小的特性常数 Ki 与浓度无关，与温度有关 由于温度对Ki 影响不大, 室温下一般可不考虑其影响 例 试计算298.15K、标准态下Ka(HOAc)值 解： HOAc H+ + OAc- ?fGm/(kJ·mol-1) -396.46 0 -369.31 ?rGm=[(-369.31)-(-396.46)]kJ·mol-1 =27
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