优化方案2012高考化学二轮专题复习广东专用专题一基本概念第3讲.ppt

解析：选B。A项，四氧化三铁中有二价铁离子，能被稀硝酸氧化为三价铁离子，硝酸本身被还原为NO气体；B项，由于碳酸镁为固体难溶物，在书写离子方程式时不能写为离子形式；C项，硫酸铵与氢氧化钡反应时，除了钡离子和硫酸根离子反应生成沉淀外，还有铵根离子和氢氧根离子生成氨气的反应；D项，由于该题给出了反应物的物质的量关系，并且Br－的还原性弱于Fe2＋，故当二价铁离子完全被氧化后才有溴离子的反应，因为溴化亚铁与氯气是等物质的量反应，故该离子方程式是正确的。 离子大量共存的判断 例3 【答案】　B 【规律方法】　解答此类题目的关键是： (1)明确题目要求：“一定大量存在”还是“不能大量共存”。 (2)挖掘题目隐含条件，如“无色溶液”等。 (3)熟知溶液中哪些常见的离子不能大量共存。 如：溶液中常见的离子发生氧化还原反应的情况如下表所示(“√”表示能发生反应，“×”表示不能发生反应，括号内注“H＋”表示酸性条件。) 解析：选C。本题考查离子共存的知识，意在考查考生是否熟练掌握离子反应的条件。A项，酸性条件下，Fe2＋会被NO氧化，故不可以大量共存；B项，水电离受到抑制，溶液可能是酸的溶液，也可能是碱的溶液，两种条件下HCO均不可以大量共存：C项，c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液呈酸性，题中离子可以大量共存；D项，Fe3＋与SCN－形成络合物，不可以大量共存。 知能优化训练 专题针对训练 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 栏目导引 高考点击 重点知 识整合 知能优 化训练 命题热 点演练 专题针 对训练 第一部分·专题一　基本概念 第3讲　氧化还原反应　离子反应 高考点击 1. 了解氧化还原反应的有关概念及其本质。 2．了解常见的氧化还原反应。 3．了解电解质的概念。 4．了解强电解质和弱电解质的概念。 5．了解离子反应的概念及离子反应发生的条件。 6．能正确书写离子方程式。 7．了解常见离子的检验方法。 重点知识整合 一、氧化还原反应的基本规律及其应用 二、离子方程式正误判断 6．看反应物的量是否影响产物。物质混合时随着量的不同，它们的离子方程式也不同，常见的由于量不同而导致离子方程式不同的情况有： (1)碱与多元弱酸的反应：如NaOH与H2CO3、H2SO3、H2S等的反应。 (2)酸与多元弱酸盐的反应：如HCl与Na2CO3、K2SO3、Na2S等的反应。 (3)电解质中的多种离子都发生反应的情况：如NaHSO4与Ba(OH)2、NH4HCO3与Ca(OH)2、KAl(SO4)2与Ba(OH)2等。 (4)碳酸氢盐与Ca(OH)2、Ba(OH)2的反应。 (5)一种氧化剂对应几种还原剂的反应(如在FeBr2或FeI2中通入Cl2)；在含有不同阳离子的溶液中加入一种还原剂的反应。 三、离子共存 解决离子共存问题的方法： 1．看是否有隐含条件。如碱性、酸性、无色、pH、水电离出的c(H＋)等。这些问题较易忽视，应放在第一步。 5．看能否发生络合反应。中学化学教材里出现的络合反应有Fe3＋与SCN－、Ag＋与NH3·H2O。 6．看清题干的要求：“一定能”、“一定不能”、“可能”。 【知识扩展】　(1)“在由水电离出的c(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中能大量共存的离子组”，误认为原溶液仅为碱性。同样“在由水电离出的c(OH－)＝1×10－12 mol·L－1的溶液中能大量共存的离子组”，误认为原溶液仅为酸性。正确的理解应为在酸性和碱性条件下均能大量共存的离子组。 命题热点演练 氧化还原反应的综合应用 (2011年高考江苏卷)NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法正确的是(　　) 例1 A．25 ℃，NaHCO3在水中的溶解度比Na2CO3的大 B．石灰乳与Cl2的反应中，Cl2既是氧化剂，又是还原剂 C．常温下干燥的Cl2能用钢瓶贮运，所以Cl2不与铁反应 D．图中所示转化反应都是氧化还原反应 【解析】　A项Na2CO3比NaHCO3的溶解度大；C项因果关系不对；D项制取Na2CO3的过程不涉及氧化还原反应。 【答案】　B 【易误警示】　对Na2CO3和NaHCO3的溶解度大小掌握不牢固，C项，容易受前面题设的干扰而认为Fe与Cl2不反应。 变式训练1　(2010年高考上海卷改编题)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色。 氯水氧化I2的化学方程式为： I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl 完成下列填空： (1)整个过程中的还原剂是__________。 (2)把KI换成KBr，则CCl4层变为__________色；继续滴加氯水，CCl4层的