优化方案2012高考化学二轮专题复习广东专用第三部分考前第13天.pptVIP

第三部分·考前给力14天 考前第13天　化学常用计量 主干知识 1．以物质的量为中心的计算 (1)物质的量与其他化学常用计量间的相互求算，是重要的基本化学计算。其解题关键是熟练掌握下列恒等式 式中n为物质的量，单位为mol；m为物质的质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g·mol－1；V(g)为气体体积，单位为L；Vm为标准状况下气体摩尔体积，单位为L·mol－1；N为粒子个数；NA为阿伏加德罗常数6.02×1023 mol－1；Q为物质的反应热，单位为J或kJ；ΔH为摩尔反应热，单位为kJ·mol－1；x为饱和溶液的质量，单位为g；S为溶解度，单位为g；c为物质的量浓度，单位为mol·L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L。 2．一定物质的量浓度溶液的配制 (1)主要仪器 量筒、烧杯、玻璃棒、托盘天平(或滴定管)、容量瓶、胶头滴管 (2)操作步骤 计算→称量→溶解→移液→洗涤→定容→摇匀。 (3)注意事项 ①不能直接在容量瓶中溶解，要在烧杯中。 ②洗涤液要全部转入容量瓶中。 ③定容时要改用胶头滴管。 ④观察刻度时要平视。 3．阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律 (1)物质的量与质量、微粒数、气体的体积(标准状况下)、物质的量浓度之间的换算关系 n＝m/M＝N/NA＝V(标)/Vm＝c·V(aq) 注意：题目涉及到体积与其它量换算时一定要审查好物质是否为气态，是否处于标准状况下。物质的量与质量、微粒数之间的换算不受条件和对象的限制。 (2)阿伏加德罗常数 12 g 12C所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数，被定义为1 mol物质所含粒子数，数值为6.02×1023，单位为mol－1。 (3)阿伏加德罗定律 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。 注意：①适用对象是气体，可以是单一气体也可以是混合气体。 ②a.在同温同压下，任何气体的体积之比等于其物质的量之比，也等于其分子数目之比，即：V1/V2＝n1/n2＝N1/N2。 b．在同温同压下，任何气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即：ρ1/ρ2＝M1/M2。 ③在同温同体积下，气体的压强之比等于其物质的量之比，即：p1/p2＝n1/n2＝N1/N2。 易错易混 1．气体摩尔体积就是22.4 L·mol－1。 分析：二者是不同的，气体摩尔体积就是1 mol气体在一定条件下占有的体积，在标准状况下为22.4 L，在非标准状况下不一定是22.4 L。 2．在使用气体摩尔体积或阿伏加德罗定律时忽视物质的状态或使用条件。 分析：气体摩尔体积或阿伏加德罗定律只适用于气体体系，既可以是纯净气体，也可以是混合气体。对于固体或液体不适用。气体摩尔体积在应用于气体计算时，要注意在标准状况下才能用22.4 L·mol－1。 3．在计算物质的量浓度时错误地应用溶剂的体积。 分析：物质的量浓度是表示溶液组成的物理量，衡量标准是单位体积溶液里所含溶质的物质的量的多少，因此在物质的量浓度的计算时应用溶液的体积而不是溶剂的体积。 4．在进行溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算时，忽视溶液体积的单位。 分析：溶液物质的量浓度和溶质质量分数的换算，要用到溶液的密度，通常溶液物质的量浓度的单位是mol·L－1，溶液密度的单位是g·cm－3，在进行换算时，易忽视体积单位的不一致。 5．阿伏加德罗常数类试题的易错点 分析：(1)一定质量的物质中所含原子数、电子数，其中考查较多的是H2O、N2、O2、H2、NH3等。 (2)一定体积的物质中所含原子数、分子数，经常考查的物质有Cl2、NH3、CH4、O2、N2、CCl4等。 (3)一定量的物质在化学反应中的电子转移数目，经常考查的有Na、Mg、Cu等。 (4)一定体积和一定物质的量浓度的溶液中所含电解质离子数、分子数，如稀硫酸、硝酸镁等。 (5)某些典型物质中化学键数目，如CH4、CO2等。 (6)细微知识点：状态问题，水、CCl4等在标准状况下为液体；D2O、T2O、18O2等物质的摩尔质量等。 本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 * 第三部分·考前给力14天 * n＝＝＝＝＝＝c·V(aq) (2)c、w、ρ之间的计算关系： c＝ (3)混合气体的平均摩尔质量的计算 ①已知混合物质的总质量m(混)和总物质的量n(混)： M(混)＝。 ②已知混合物各成分的摩尔质量和在混合体系内的物质的量分数或体积分数。M(混)＝M1×n1%＋M2×n2%＋……＝M1×V1%＋M2×V2%＋…… ③已知标准状况下混合气体的密度：M(混)＝22.4ρ(混)。 ④已知同温同压下与单一气体A的相对密度：＝。