优化方案2012高考化学二轮专题复习广东专用第三部分考前第7天.pptVIP

第三部分·考前给力14天 考前第7天　电化学原理 主干知识 1．原电池电极反应 正极得电子，发生还原反应；负极失电子，发生氧化反应。一般相对活泼的金属为负极，相对不活泼的金属(有时是被钝化的金属)或碳棒作正极。燃料电池通氧气的一极为正极，因为氧气总被还原；通燃料的一极为负极，因燃料总被氧化。 2．电解池电极反应规律 (1)阳极反应(氧化反应)与电极材料有关。活性电极：金属失去电子生成金属阳离子；惰性电极(石墨、铂)：电解质溶液中的阴离子放电，通常放电顺序为：S2－I－Br－Cl－OH－含氧酸根离子。 (2)阴极反应(还原反应)：与电极材料无关，电解质溶液中的阳离子放电，通常放电顺序为：Ag＋＞Hg2＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞H＋。 (3)溶液pH的变化：放出氢气时，电极区溶液的pH升高；放出氧气时，电极区pH降低，如果同时放出氢气和氧气，实质是电解水，溶液的pH要根据溶质类型来判断。 3．阴、阳离子的移动方向 在原电池中，阳离子移向正极，阴离子移向负极；在电解池中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极。 4．可充电电池 可充电电池在放电时是原电池，遵循原电池工作原理，在充电时是电解池，遵循电解原理。给可充电电池充电时，外加电源的负极连接电池的负极。 5．电解原理的应用 (1)电镀：一般是镀层金属作阳极，镀件作阴极，含镀层金属阳离子的溶液作电镀液，电镀一段时间后，溶液中镀层金属离子浓度不变；若用惰性电极作阳极，电镀一段时间后，镀层金属离子浓度减小。 (2)电解冶炼：电解熔融氯化钠、氯化镁、氧化铝制钠、镁和铝等。 (3)电解精炼铜：粗铜作阳极，精铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液。 6．金属的电化学腐蚀 电化学腐蚀的两大类型是：(1)析氢腐蚀：在酸性条件下，正极发生反应为2H＋＋2e－===H2↑。(2)吸氧腐蚀：在极弱酸性或中性条件下，正极发生反应为2H2O＋O2＋4e－===4OH－。 7．电极反应式的书写方法 (1)根据反应总式，找出发生氧化反应的物质和发生还原反应的物质，确定正、负极或阴、阳极的反应物和生成物。 (2)要兼顾电极反应的产物能否与电解质溶液继续反应，若能反应，需要写出最终产物。 8．有关电极产物的计算 解答有关电极产物的计算时，应根据在相同时间内，通过串联电路中各电极的电量相等来找关系。还要注意电解过程中溶液中的某一种离子不足，电极反应改变等特殊情况，根据电极反应实际和各物质的用量进行计算。 易错易混 1．原电池的两个电极中，相对较活泼的金属一定作负极。 分析:判断原电池的电极要根据电极材料和电解质溶液的具体反应分析，发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极。 如在Mg-Al-稀H2SO4组成的原电池中，Mg为负极，而在Mg-Al-NaOH溶液组成的原电池中，是Al作负极，因为Al可与NaOH溶液反应，Mg不与NaOH溶液反应。 2．书写燃料电池的电极反应式时，易忽视电解质溶液的酸碱性。 分析： 3．原电池、电解池的名称易混淆。 分析：原电池一般称为正极和负极，正极发生还原反应、负极发生氧化反应，电解池一般称阴极和阳极，接电源负极的为阴极，发生还原反应，接电源正极的为阳极，发生氧化反应。 4．在电解食盐水的装置中认为阳极区显碱性。 分析电解食盐水时，阴极H＋放电生成H2，使水的电离平衡正向移动，OH－浓度增大，阴极区显碱性。  本部分内容讲解结束 按ESC键退出全屏播放 * 第三部分·考前给力14天 *