优化方案2012高考化学二轮专题复习广东专用第三部分考前第8天电解质溶液.ppt

第三部分·考前给力14天 * 第三部分·考前给力14天 * 第三部分·考前给力14天 考前第8天　电解质溶液 主干知识 1．弱电解质的电离平衡的影响因素 (1)浓度：浓度越大，电离程度越小。在稀释溶液时，电离平衡向右移动，而离子浓度一般会减小。 (2)温度：温度越高，电离程度越大。因电离是吸热过程，升温使平衡向右移动。 (3)同离子效应：如在醋酸溶液中加入醋酸钠晶体，增大了c(CH3COO－)，平衡左移，电离程度减小；加入稀盐酸，平衡也会左移。 (4)能反应的物质：如在醋酸溶液中加入锌粒或NaOH溶液，平衡右移，电离程度增大。 2．水的电离及其影响因素 水是一种极弱的电解质，存在电离平衡： H2OH＋＋OH－；ΔH0，温度、酸、碱、易水解的盐等都能影响水的电离平衡，使水的电离程度发生变化。 (1)酸、碱 在纯水中加入酸或碱，均使水的电离平衡左移，此时若温度不变，KW不变，c(H＋)发生改变，pH也随之改变。若向水中加入酸，则c(H＋)增大，c(OH－)变小，pH变小。 (2)温度 由于水电离时吸热，升温将促进水的电离，水的电离平衡右移，c(H＋)、c(OH－)同时增大，但由于c(H＋)与c(OH－)始终保持相等，故溶液仍显中性。 (3)易水解的盐 在水中加入易水解的盐，能促进水的电离，使水的电离程度增大。只要溶液的温度不变，KW就不变。 (4)其他因素 若向水中加入活泼金属，由于活泼金属与水电离出的H＋发生反应，因而能促进水的电离。 3．溶液的酸碱性和pH (1)溶液的酸碱性判定规律 ①pH相同的酸，某种酸的酸性越弱，则这种酸的物质的量浓度越大；同样pH相同的碱，某种碱的碱性越弱，则这种碱的物质的量浓度也越大。 ②酸与碱的pH之和为14，强酸与强碱等体积混合时，溶液的pH＝7；强酸与弱碱等体积混合，溶液的pH7；强碱与弱酸等体积混合，溶液的pH7。 4．盐类水解 (1)盐类水解的实质与影响因素 盐在水溶液中电离出的弱酸根离子或弱碱阳离子，与水电离出的H＋或OH－结合生成弱电解质，从而破坏水的电离平衡，使溶液的pH发生变化。盐类水解的特点是可逆、微弱、吸热。 ①盐类水解的判断：盐能否水解，怎样水解，首先必须从物质结构入手加以分析，从而发现并掌握盐类水解规律。先要对组成盐的离子(酸根离子和阳离子)进行分析。若盐含有弱酸根离子(或弱碱阳离子)则水解，溶液显碱性(或酸性)。 ②影响盐类水解的因素：主要是盐本身的性质，盐的酸根离子对应的酸越弱(或阳离子对应的碱越弱)，水解程度就越大。另外还受温度、浓度、外加酸碱等因素的影响。 (2)盐类水解的应用 ①判断溶液的酸碱性时要考虑盐的水解，特别是判断酸与碱恰好完全反应所得溶液的酸碱性时，要注意生成的盐能否水解。 ②配制易水解的盐溶液时，应考虑盐的水解。如配制FeCl3溶液时，需加几滴盐酸，抑制Fe3＋的水解。 ③某些试剂的贮存要考虑盐的水解。如Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液等的贮存，因其水解使溶液呈碱性，试剂瓶必须用橡胶塞。 ④加热浓缩盐溶液时要考虑盐的水解，如浓缩FeCl2、FeCl3、AlCl3溶液。加热浓缩挥发性酸的弱碱盐，由于酸挥发，生成的弱碱热稳定性差，最后将得到氧化物，但要注意加热时有的可能发生氧化还原反应等。 ⑤某些物质的制取或除杂。要考虑盐的水解如实验室制备氢氧化铁胶体，将饱和三氯化铁溶液逐滴加入沸水中，反应的离子方程式为：Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3(胶体)＋3H＋；除去CuCl2溶液中FeCl3杂质可采用加入CuO或加水稀释，然后过滤的方法。 ②性质 a．溶度积Ksp的大小和平衡常数一样，它与难溶电解质的性质和温度有关，与浓度无关，离子浓度的改变可使溶解平衡发生移动，但不能改变Ksp的大小。 b．溶度积Ksp，反映了难溶电解质在水中的溶解能力的大小。相同类型的难溶电解质的Ksp越小，溶解度越小，越难溶于水；反之Ksp越大，溶解度越大。 (2)沉淀的转化 ①实质：沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。 ②规律：一般说来，溶解度小的沉淀能够转化为溶解度更小的沉淀。 易错易混 1．在任何情况下，c(H＋)和c(OH－)都可以通过Kw＝1×10－14进行换算。 分析: Kw与温度有关，25 ℃时Kw＝1×10－14，但温度变化时Kw变化，c(H＋)和c(OH－)不能再通过Kw＝1×10－14进行换算。 2．酸、碱、盐溶液中，c(OH－)或c(H＋)的来源混淆。 分析： (1)酸溶液中，c(OH－)水电离＝c(OH－)溶液； 碱溶液中，c(H＋)水电离＝c(H＋)溶液。 (2)盐溶液中，若为强酸弱碱盐，c(H＋)水电离＝c(H＋)溶液；若为强碱弱酸盐，c(OH－)水电离＝c(OH－)溶液。 3．pH不同的两强碱溶液混合，计算混合溶液的pH时，错误地直