1.2.3化学计量在实验中的应用.pptVIP

* 化学计量在实验中的应用 ——人教版必修一 第一章第二节（第三课时） 将本品一瓶兑水15公斤 100克／升 浓度 溶质 溶液 = g L mol g L 几种常见浓度的表示方法 体积比浓度 V/V 质量分数 g/g 质量体积浓度 g/L 物质的量浓度 mol/L 白酒的度数表示酒中含乙醇的体积百分比，通常以20℃时的体积比表示，酒精度单位：(V/V).如53度的酒，表示在100毫升的酒中，含有乙醇53毫升(20℃)。 将本品一瓶兑水15公斤 100克／升 一. 物质的量浓度的表示方法 物质的量浓度 = 溶质的物质的量（mol） 溶液的体积（L） C = n v 单位 mol/L 物质的量浓度与溶质的质量分数都是表示溶液组成的物理量，他们之间有什么相同点和不同点呢？请同学们对这两个物理量进行对比。 相同点： 不同点： ?【思考与交流】 溶质 溶液 都是 单位不同 质量分数 物质的量浓度 溶质 溶液 g g mol L M ρ g/mol g/cm3 注意单位的换算 下列溶液的物质的量浓度是否为1mol／L 1.1molNaCl固体溶于水，配制成体积为 1L的溶液。 【课堂练习】 2.58.5克NaCl固体溶于水，配制成体 积为1L的溶液。 3.1molNaCl固体溶于1L水配制的溶液 水的体积并不等于溶液的体积 容量瓶 下列溶液的物质的量浓度是否为1mol／L 1.1molNaCl固体溶于水，配制成体积为 1L的溶液。 【课堂练习】 2.58.5克NaCl固体溶于水，配制成体 积为1L的溶液。 3.1molNaCl固体溶于1L水配制的溶液 4.将2中所得溶液倒出一半，溶液浓度变为多少？如果改为加入一倍的水呢？ 二 . 溶液的稀释问题 变 不变 溶剂 溶液 溶质 ﹛ 质量 物质的量 建立 守恒关系 某同学帮助水质监测站配制500ml 0.5mol/L的Na2CO3溶液以备Ca2+、Mg2+检验，但现在实验室中只有2mol/L的Na2CO3溶液，请你设计实验该如何配制？ C1×V1 = C2×V2 某同学帮助水质监测站配制500ml 0.5mol/L Na2CO3溶液以备Ca2+、Mg2+检验，但现在实验室中只有一瓶14％的Na2CO3溶液（密度为1.14g/cm3） ，请问他能否配制？ 1.计算98％浓硫酸的物质的量浓度。 (密度为1.84g/cm3） 【课堂练习】 2.计算18.4mol/L浓硫酸的物质的量浓度。(密度为1.84g/cm3） 【自我评价 】 下列溶液中NO3-的浓度与100mL1 mol/L硝酸铁溶液中的NO3-的浓度相等的是：( ) ? A．200mL 1.5mol/L硝酸镁溶液???? ?? B．200mL 1.5mol/L硝酸钾溶液 ? C．50mL 3mol/L硝酸钾溶液???? D．300mL 1mol/L硝酸溶液 C 2. 一种NaOH溶液的浓度为cmol/L, 密度为ρg/cm3,则这种溶液的质量分数是：( ) B. ?C. ??D. A． D *