分析2012年甘肃考生答卷情况,思考2013高三复习策略.ppt

（2）构建“思维模型”，提高解题效率 ① 平衡原理的分析思维模式 条件改变 平衡移动 各种量变 如：在复习影响弱电解质的外素时，一种教学设计方法是给出弱电解质电离平衡的方程式，让学生分析加水、加酸、加碱、升温，再次平衡后，各种粒子的浓度（物质的量）变化；另一种方式以问题讨论的形式，让学生思考能增大稀醋酸电离程度、水电离程度的方法，这种逆向思维能力更能训练和提高学生的问题分析能力。 例5：简单有机物同分异构体数目的判断 （2011）8.分子式为C5H11Cl的同分异构体共有（不考虑立体异构） A.6种 B.7种 C. 8种 D.9种 （2010）8．分子式为C3H6Cl2的同分异构体共有（不考虑立体异构）（ ） A．3种 B．4种 C．5种 D．6种 （2012）10．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机化合物有（不考虑立体异构） A. 5种 B.6种 C.7种 D.8种 例6：有机化学基本反应类型的判断 （2010）9．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是 A．由溴丙烷水解制丙醇；由丙烯与水反应制丙醇 B．由甲苯硝化制对硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸 C．由氯代环己烷消去制环己烯；由丙烯加溴制1,2—二溴丙烷 D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇 （2011）9.下列反应中，属于取代反应的是 ①CH3CH=CH2+Br2CH3CHBrCH2Br ②CH3CH2OH CH2=CH2+H2O ③CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O ④C6H6+HNO3C6H5NO2+H2O A. ①② B.③④ C.①③ D.②④ 特点二、关注新增内容的考查 （2010）26（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K= 。 （2010）37(3)化合物M的化学式为 ，其晶体结构与NaCl相同，而熔点高于NaCl。M熔点较高的原因是 。将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂，用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中，碳原子采用的杂化方式有 ，O—C—O的键角约为 ； (2011)10.将浓度为0.1mol·L-1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 A. c（H+） B. Ka（HF） C. D. （2011）26（4）在0.10mol·L-1硫酸铜溶液中加入氢氧化钠稀溶液充分搅拌有浅蓝色氢氧化铜沉淀生成，当溶液的pH=8时，c（Cu2+）=___________mol·L-1（Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20）。 （2011）27(3)下列说法正确的是______（填序号） ①温度为T1时，从反应开始到平衡，生成甲醇的平均速率为v(CH3OH)= mol·L-1·min-1 ②该反应在T1时的平衡常数比T2时的小 ③该反应为放热反应 ④处于A点的反应体系从T1变到T2，达到平衡时增大 请回答下列问题： (1)由B2O3制备BF3、BN的化学方程式依次是_________、__________； (2)基态B原子的电子排布式为_________；B和N相比，电负性较大的是_________，BN中B元素的化合价为_________； （2011）37.[化学——选修3：物质结构与性质] 氮化硼（BN）是一种重要的功能陶瓷材料，以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示： (3)在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，B原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4-的立体结构为_______； (4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为________，层间作用力为________； (5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5pm，立方氮化硼晶胞中含有______个氮原子、________个硼原子，立方氮化硼的密度是_______g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值。阿伏加德罗常数为NA）。 (2012)27(4) ①计算反应在地8mi