1.2(第二节)元素周期律.ppt

同周期 (从左至右) 同主族 (从上到下) 非金属气态氢化物 形成难易 难→易 易→难 稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 元素金属性 逐渐减弱 逐渐增强 元素非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 【即时训练】 1.短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如表所示,下面判断正确的是(　　) A.原子半径：丙丁戊 B.金属性：甲丙 C.氢氧化物碱性：丙丁戊 D.最外层电子数：甲乙 C 【加固训练】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是(　　) A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8 B.原子半径的大小顺序为rXrYrZrWrQ C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同 D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强 A 一、元素周期表中元素金属性和非金属性的递变 增强 增 强 非金属 金属 增 强 增强 位于周期表中金属和非金属元素分界线两侧的元素(如Al、Si 等)既能表现_______,又能表现_________。 二、元素的化合价与元素在周期表中位置的关系 1.主族元素的化合价①：最高正化合价=_______=_____________ 或价电子②数。 金属性 非金属性 族序数 最外层电子数 2.非金属元素的化合价： 所能失去或偏移的最外层电子数 达到8电子稳定结构所需得到的 电子数 最高正价+|最低负价|=8 三、元素周期表和元素周期律的应用 1.科学预测：为新元素的发现和预测它们的_______________ 提供线索。 2.指导其他与化学相关的科学技术研究： (1)在金属与非金属分界线附近的元素中寻找___________。 (2)在周期表中的非金属区域探索研制农药的材料。 (3)在过渡元素中寻找_______和_______________的合金材料。 原子结构和性质 半导体材料 催化剂 耐高温、耐腐蚀 * 书利华教育网您的教育资源库 2.电子按能量高低在核外分层排布。 1.电子层 定义：含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动，把不同的区域简化为不连续的壳层，称作电子层。 一、原子核外电子的排布 近→远 低→高 内层 排满 1→2→3→ 4→ 5→6 7 K→L→M→N→O→P→Q 特殊关系 元素 最外层电子数等于次外层电子数的一半 Li、Si 最外层电子数等于次外层电子数 Be、Ar 最外层电子数等于次外层电子数的2倍 C 最外层电子数等于次外层电子数的3倍 O 最外层电子数等于次外层电子数的4倍 Ne 最外层电子数等于电子层数 H、Be、Al 最外层有1个电子 H、Li、Na 最外层有2个电子 He、Be、Mg 微粒半径大小的比较 同周期元素、同主族元素的原子半径,随核电荷数的增加而呈现规律性的变化,如： 【探究总结】 1.判断微粒半径大小的方法： (1)对于不同的原子,比较半径大小的方法。 ①电子层数相同时（同周期）,随原子序数递增（从左到右）,原子半径减小。例如,rNarMgrAl。 ②最外层电子数相同时（同主族）,随电子层数递增（从上到下）,原子半径增大。例如,rLirNarK。 (2)对于不同的粒子，比较半径大小的方法。 ?对于同种元素的离子：阴离子半径大于原子半径，原子半径 大于阳离子半径，低价阳离子半径大于高价阳离子半径。例 如， ④对于电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小。 例如， ⑤对于带相同电荷的离子，电子层越多，半径越大。例如， ⑥对于所带电荷、电子层数均不同的离子，可选一种离子参照 比较。例如，比较 与 ，可选 为参照，可知 2.比较微粒半径大小时需注意的两个误区： (1)误认为原子的电子层数越多,原子半径越大。同主族元素,原子的电子层数越多,原子半径越大,不同主族时不一定,如原子半径LiCl。 (2)误认为核电荷数越多,半径越小。微粒半径与核电荷数和电子层结构有关,若忽略电子层数和电子层结构,只依据核电荷数分析,得不出正确结论。 【即时训练】 1.(双选)下列微粒半径大小比较正确的是(　　) A.Na+Mg2+Al3+O2- B.S2-Cl-Na+Al3+ C.NaMgAlS D.NaKRbCs BD 2.X和Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构,X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径,Z和Y两元素的原子核外电子层数相同,Z元素的原子半径小于Y元素的原子半径。X、Y、Z三种元素原子序数的关系是(　　) A.XYZ B.YXZ C.ZXY D.ZYX D 【加固训练】已知a元素的阳离子、b元素的阴离子、c元素的阴离子具有相同的电子层结构,且b的阴离子半径大于c的阴离子半径,则其原子序数大小顺序为(　　) A.c