10-11高中化学课时讲练通课件：单元质量评估(二)(人教版必修1).ppt

【解析】选B。MnO4-与Cu2+是有色离子，A、D不符合题意要求；碱性溶液中存在大量OH-，C项中H+与OH-不能大量共存，只有B项符合题意。 12.实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3，实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是（ ） A.盐酸 B.氢氧化钠溶液 C.氯化钡溶液 D.硝酸 【解析】选A。盐酸与Na2CO3反应产生气泡（CO2气 体），盐酸与NaCl不反应，盐酸与AgNO3反应产生AgCl 白色沉淀，现象均不相同，可以把它们区别开来。氢氧 化钠溶液只与AgNO3反应产生沉淀，与Na2CO3、NaCl均不 反应；氯化钡溶液与NaCl不反应，与Na2CO3、AgNO3均产 生白色沉淀；硝酸与Na2CO3反应产生气泡（CO2气体）， 与NaCl、AgNO3均不反应。 13.在反应2H2S+SO2====3S↓+2H2O中（ ） A.H2S是氧化剂 B.SO2是还原剂 C.H2O是还原产物 D.氧化产物与还原产物之比为2∶1 【解析】选D。H2S中S元素由-2价升为0价，失去电子， 被氧化，H2S是还原剂，A错误；SO2中S元素由+4价降为 0价，得到电子，被还原，SO2是氧化剂，B错误；H、O元素没有化合价的变化，故H2O既不是还原产物也不是氧化产物，C错误；被氧化的S与被还原的S个数比为 2∶1，所以氧化产物与还原产物之比即为2∶1，D正 确。 14.（2010·秦皇岛高一检测）分类法是化学学习中常用的一种方法，下列分类标准不正确的是（ ） A.根据物质组成的种类，可以将物质分为纯净物和混合物 B.根据分散质粒子的大小，可以将分散系分为溶液、胶体和浊液 C.根据反应物和生成物的类别以及反应前后物质种类的多少，将化学反应分为：置换、化合、分解和复分解反应 D.根据化合物中含氢数目的多少，把化合物分为一元酸、二元酸、三元酸等 【解析】选D。化合物中含氢元素，不一定为酸，如： NH3、H2O等，故D不正确。酸的概念是：电离出的阳离子 全部为H+的化合物，依据电离出H+的数目的多少，将酸 分为一元酸、二元酸、三元酸等。 15.离子反应、复分解反应、置换反应和氧化还原反应之间可用集合关系来表示，其中正确的是（ ） 【解析】选A。复分解反应一定不是氧化还原反应，置 换反应一定是氧化还原反应，离子反应可能是复分解反 应，也可能是氧化还原反应，如：Cu2++Fe====Fe2++Cu； Ba2++SO42-====BaSO4↓。 二、非选择题（本题包括6个小题，共55分） 16.（4分）(2010·焦作高一检测)下列4组物质均有一 种物质的类别与其他3种不同，且这四种物质相互作用 可生成一种新物质——碱式碳酸铜，化学式为 Cu2(OH)2CO3。 A.CaO、Na2O、CO2、CuO B.H2、C、P、Cu C.O2、Fe、Cu、Zn D.HCl、H2O、H2SO4、HNO3 以上四组物质中与其他物质不同的物质依次是（填化学式） A.______；B.______；C.______；D.______。 【解析】A中CO2为非金属氧化物，其余均为金属氧化物；B中Cu为金属，其余均为非金属；C中O2为非金属，其余均为金属；D中 H2O为氧化物，其余均为酸。此四种物质相互作用发生的反应为：2Cu+O2+CO2+H2O====Cu2(OH)2CO3。 答案：CO2 Cu O2 H2O 17.（10分）按要求填空。 (1)Fe与FeCl3反应生成FeCl2（写出离子方程式） _________________________________________。 (2)氢氧化钡溶液与硫酸铜反应（写出离子方程式） _________________________________________。 (3)Fe2(SO4)3（写出电离方程式） __________________________________________。 (4)H++OH-====H2O（写出对应的化学方程式） __________________________________________。 (5)CO32-+2H+====CO2↑+H2O（写出对应的化学方程式） __________________________________________。 【解析】书写离子方程式时注意物质的拆分原则，反应前后电荷守恒；氢氧化钡溶液和硫酸铜的反应，注意不要漏掉离子反应Cu2++2OH- ==== Cu(OH)2↓，由离子方程式书写化学方程式时，也要注意拆分原则，不能增加离子反应，写完后要将其再改写成离子方程式进行对比，检验改写的是否正确。 答案：(1)Fe+2Fe3+====3Fe2+ (2)B