2016学年 化学选修4第三章第4节《难溶电解质的溶解平衡》 课件.pptx

;1.根据溶解度和化学平衡的理论，能从化学平衡角度研究难溶电解质溶解平衡的移动。 2.通过实验及对沉淀溶解的讨论，学会变换问题角度研究和解决问题的方法，用发展的观点看问题的方法。 3.能优化实验方案，选择可能出现鲜明实验现象的药品，并从中体会化学学科思想——对比实验的重要性。 ; 我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：Ag++Cl-=AgCl↓，如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。; 难溶电解质的溶解平衡;4)影响难溶电解质溶解平衡的因素：;溶度积 ; 说明：（1）对同种类型，Ksp越小其溶解度越小 （2）对于化学式中阴阳离子个数比不同的难溶电解质，不能直接比较Ksp的大小来确定其溶解能力的大小，常转化为溶解度来计算。 （3）溶液中各离子浓度的变化只能使沉淀溶解平衡移动，并不改变溶度积; 1、在100mL 0.01mol/LKCl 溶液中，加入 1mL 0.01mol/L AgNO3 溶液，有沉淀(已知AgCl KSP=1.8×10-10) 吗？ Ag+沉淀是否完全?; 3.CaF2的Ksp=5·3×10－9,在c(F－)=3·0mol/L的溶液中，Ca2＋的最大浓度（ ）mol/L A、1·8×10－9 B、1·8×10－10 C、5·9×10－10 D、5·9×10－9 4. 250c,在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡 PbI2(s) Pb2＋(aq) ＋ 2I－(aq),加入KI溶液 正确（ ） A、溶液中Pb2＋和I－浓度都增大 B、Ksp增大 C、沉淀溶解平衡向左移动 D、溶液中Pb2＋浓度减小 ;5.铬酸银(Ag2CrO4)在298K时的溶解度为0.0045g,求其溶度积。;二、沉淀反应的应用;（2）方法; c、同离子效应法， 例如硫酸钡在硫酸中的溶解度比在纯水中小。 ;;2、沉淀的溶解;②难溶于水的电解质溶于某些盐溶液 如：Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液; 在溶液中存在Mg(OH)2的溶解平衡： Mg(OH)2(s) ? Mg2＋(aq) + 2OH－(aq);3、沉淀的转化;（实验3－4、3－5　沉淀转化）;⑴ 沉淀的转化的实质：使溶液中的离子浓度更小;　锅炉水垢中含CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，使之转化为CaCO3，然后用酸除去，从CaSO4到CaCO3的沉淀转化中，存在着两个沉淀溶解平衡。 　 加入Na2CO3??液后，CO32-与Ca2＋结合生成更难溶的CaCO3沉淀，同时溶液中Ca2＋的减少又使CaSO4的溶解平衡向右移动，CaSO4逐渐溶解。;自然界中矿物的转化： 原生铜的硫化物 CuSO4溶液 ; 1、试用平衡移动原理解释下列事实 CaCO3不溶于水，但却能溶于稀盐酸中。; 4．为除去MgCl2溶液中的FeCl3，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（ ） A、NaOH B、Na2CO3 C、氨水 D、MgO;5.已知Ksp[Cu(OH)2 ]=2.0 × 10-20 (1)某Cu(SO4)溶液里，c(Cu2+)=0.02mol/L，如要生成Cu(OH)2沉淀，应调整溶液的pH，使之大于（ ）才能达到目的。 (2)要使0.2 mol/LCuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH为（ ）。