11.1_生活中常见的盐(人教版2012版新教材).ppt

3、请将除去下列物质中的杂质的试剂的化学式填在短线上 　FeSO4(CuSO4)______________ 　NaOH(Na2CO3)______________ 　NaNO3(NaCl)__________________ Fe Ca(OH)2 AgNO3 4、不用其它试剂，用最简捷的方法鉴别：①氢氧化钠②硫酸镁③硝酸钡④氯化铁⑤氯化钾五种溶液，则被鉴别出来的物质的正确的顺序是（ ） A、①②③④⑤ B、④①②③⑤ C、④③①②⑤ D、②③①④⑤ B 5、下列各组溶液，不加其它试剂就能鉴别的是（ ） A、Na2CO3、HCl、H2SO4、NaNO3 B、K2CO3、H2SO4、HNO3、BaCl2 C、HCl、AgNO3、HNO3、NaCl D、NaOH、FeCl3、MgCl2、BaCl2 B、D 6、有一包白色粉末，可能含有碳酸钙、硫酸钠、碳酸钠、氯化钙中的一种或几种。为了鉴别该白色粉末，做如下实验。 （1）将白色粉末溶于水得无色溶液； （2）在该溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成； （3）过滤后，在沉淀物里加入足量的稀硝酸，沉淀全部溶解并放出无色气体。 根据实验现象判断： 此白色粉末中肯定含有 ， 肯定不含有 。 Na2CO3 CaCO3、Na2SO4、CaCl2 探究:如何鉴别氯化钠溶液和碳酸钠溶液？ 方法 实验现象、结论 原理 （用化学方程式表示） 1. 2. 3. 4. Na2CO3+2HCl== 2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH 酚酞试液 显红色的为碳酸钠溶液 无色的为氯化钠溶液 pH试纸 pH7 ,碳酸钠溶液 pH=7，氯化钠溶液 稀盐酸 有大量气泡产生的是碳酸钠溶液 无明显现象的为氯化钠溶液 氢氧化钙 溶液 有白色沉淀产生的是碳酸钠溶液 无明显现象的为氯化钠溶液 写出下列反应的方程式，并讨论它们是否属于复分解反应。 1.盐酸除铁锈。 2.氢氧化铝中和胃酸 3纯碱制烧碱。 4硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应。 5.硫酸溶液与碳酸钠反应 6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O Al(OH)3+6HCl==AlCl3+3H2O Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 H2SO4+Na2CO3==Na2SO4+H2O+CO2↑ 酸碱盐的溶解性口诀： 钾、铵、钠(假安娜)盐均可溶 硝酸盐入水影无踪， 氯化物不溶AgCl ， 硫酸盐不溶BaSO4， 碳酸盐溶钾、铵、钠(假安娜) ， 碱类只溶钾、铵 、钠、钙、钡(谐音记忆：“假安娜盖被”) 注意：AgCl、 BaSO4也不溶于稀硝酸， Ca(OH)2、CaSO4、MgCO3是微溶。 ①金属+盐→ 新盐+新金属 位于前面 位于后面 盐溶液 无 可溶性 不要用K、Ca、Na置换盐溶液中的金属 铁参加的置换反应生成的都是亚铁盐 在金属活动性顺序表中，只有＿＿＿＿＿＿＿＿＿ 的金属才能把＿＿＿＿＿＿＿＿的金属从它的＿＿＿ 中置换出来，与氢的位置 ＿＿关；盐必须 是＿＿＿＿＿＿盐。 Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 探究盐的化学性质 ②盐+酸→ 新盐+新酸 条件：生成物中有沉淀或气体或水 ③盐+碱→ 新盐+新碱 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀或气体或水 AgNO3 + HCl = AgCl↓+ HNO3 Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ +H2O Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3↓ + 3NaCl 强酸制取弱酸原理 AgNO3 + NaCl = AgCl↓ + NaNO3 BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4 ↓ + 2NaCl ④盐+盐→ 新盐+新盐 条件：反应物两者均可溶； 生成物有沉淀 归纳：盐的化学性质 (可溶) (可溶) (可溶) (可溶) (可溶) (至少有一种沉淀) (至少有一种沉淀) 1.盐 + 金属 = 新盐 + 新金属 2.盐 + 酸 = 新盐 + 新酸 3.盐 + 碱 = 新盐 + 新碱 4.盐 + 盐 = 新盐 + 新盐 （生成物中有沉淀或气体或水） 强酸制取弱酸原理 活泼金属置换不活泼金属