11.1_生活中常见的盐.ppt

酸都溶； 溶碱有五位：钾、钠、铵、钙、钡； 钾、钠、铵、硝酸盐都可溶； 盐酸盐（— Cl）只有氯化银不可溶； 硫酸盐（—SO4）只有硫酸钡不可溶； 碳酸盐（—CO3）只溶钾、钠、铵、剩下都不溶。 物质溶解性判断说明： 钾钠铵硝溶得全，没有不溶水的盐。氯化物，要记住，只有银是不溶物。 硫酸盐，溶得多，只有钡在水中搁。碳磷酸盐很简单，溶于水的钾钠铵。 钾钠氨盐硝酸盐， 均能溶于水中间。 硫酸盐中钡不溶， 氯化盐中银不溶。 碳酸钾钠氨盐溶， 氢氧钾钠钙钡溶。 小口决 1、判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3—— Na2SO4 + BaCl2—— 2HNO3 + K2CO3—— KNO3 + NaOH—— 不能 BaSO4↓+ 2NaCl 2KNO3 + CO2↑+H2O 不能 ②酸+盐→新酸+新盐 ③碱+盐→新碱+新盐 ④盐+盐→新盐+新盐 复分解反应的类型： ①酸+碱→盐+水（中和反应） ⑤金属氧化物+酸→盐+水 复分解反应发生的条件： 反应物：无酸参加，必须可溶； 生成物：必须有沉淀、气体、水三者之一。 第二课时 酸 碱 盐 盐 复分解反应的概念 由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。 复分解反应类型（举例） 1、酸+金属氧化物→盐 + 水 2、酸 + 碱 → 盐 + 水 Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O NaOH + HCl = NaCl +H2O 3、盐+酸→新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +H2O 4、盐+碱→新盐+新碱 5、盐+盐→新盐+新盐 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl ②盐+酸→新酸+新盐 ③盐+碱→新碱+新盐 ④盐+盐→新盐+新盐 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2 ↑ Ca(OH)2+Na2CO3==2NaOH+CaCO3↓ CuSO4+2NaOH == Cu(OH)2↓+Na2SO4 NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl 练习1、判断下列复分解反应能否发生： H2SO4 + NaNO3— Na2SO4 + BaCl2— HNO3 + K2CO3— KNO3 + NaOH— 不能 BaSO4↓+ 2NaCl 2KNO3 + CO2↑+H2O 不能 2 1、下列各组物质的溶液，不能发生复分解反应的是 ( ) A、HCl，Ca(OH)2 B、Na2CO3，H2SO4 C、AgNO3，BaCl2 D、KCl，CuSO4 D 2、下列反应中不属于复分解反应的是（）。 A、H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O B、H2SO4+BaCl2=BaSO4 +3HCl C、2HCl+Fe=FeCl2+H2 D、2HCl+CaCO3=CaCl2+H2CO3 H2O+CO2 c 将珍珠放入稀盐酸中，有气泡产生，生成的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则珍珠中含有下列离子中的 　 C A、氯离子 B、硫酸根离子 C、碳酸根离子 D、氢氧根离子 比一比，赛一赛 下列物质间能否发生复分解反应？若能，写出有关反应的化学方程式。 1.硫酸和硝酸钠溶液 2.氢氧化钠溶液和硝酸 3.硫酸钠溶液和氯化钡溶液 4.硝酸和碳酸钾溶液 5.硝酸钾溶液和氢氧化钠溶液 侯德榜，1890年8月9日生于福建闽侯农村。少年时他学习十分刻苦，就是伏在水车上双脚不停地车水时，仍能捧着书本认真读书。后来在姑母的资助下，他单身来到福州英华书院和闽皖路矿学堂读书。毕业后曾在津浦铁路符离集车站做过工程练习生。在工作之余，他抓紧时间学习，1911年考人清华留美预备学校。经过3年的努力，他以10门功课1000分的优异成绩被保送到美国留学。8年中，他先后在麻省理工学院、柏拉图学院、哥伦比亚大学攻读化学工程，1921年取得博士学位。 侯氏制碱法 原理： (1)NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 (首先通入氨气，然后再通入二氧化碳） (2)NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3 （NaHCO3溶解度最小，所以析出。） (3)2NaHCO3=Na2CO3+CO