2010届高考化学复习强化双基系列课件10《氧化还原反应》.ppt

10《氧化还原反应》 (1) 顺配法：全变左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的。如： KI + KIO3 + H2SO4 → I2 + K2SO4 + H2O （2）逆配法：自变右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)。如： P4+ KOH+ H2O = K3PO4+ PH3 （3）顺逆法：部分变两边配：部分发生氧化还原反应的物质计量数应为变与不变之和。如： 4Zn + HNO3 ＝ Zn(NO3 )2 + NH4NO3 + H2O （５）缺项配平法： 　　先使得失电子数配平，再观察两边电荷。若反 应物这边缺正电荷，一般加（H+），生成物一边加 水；若反应物这边缺负电荷，一般加（OH-），生成 物一边则加水。然后进行两边电荷数配平。 ① ClO- + Fe(OH)3 + ＝ Cl- + FeO42- + H2O ② MnO4- + H2O2 + ＝ Mn2+ + O2 + H2O ③ O2- + H2O = H2O2 + O2 +－－ （1）根据金属活动顺序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au （2）根据非金属活动顺序判断 F2 Cl2 Br2 I2 S 感悟高考 感悟高考: 3． 已知： ①向KMnO4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体； ②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色； ③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。 下列判断正确的是 A．上述实验证明氧化性：MnO4—＞Cl2＞Fe3+＞I2 B．上述实验中，共有两个氧化还原反应 C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝 D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性 知识点5：氧化还原反应的一般规律 守恒律——化合价有升必有降，电子有得必有失。对于一个完整的氧化还原反应，化合价升高总数与降低总数相等，失电子总数与得电子总数相等。 感悟高考： 1.（2002江苏）在100mL含等物质的量的HBr和H2SO3的溶液里通入0.01mol的Cl2,有一半Br—变为Br2（已知Br2能氧化H2SO3）。原溶液中HBr和H2SO3的浓度都等于（ ） A 0.0075mol/L B 0.008mol/L C 0.075mol/L D 0.08mol/L 2.(04上海)在含有Cu(NO3)2、 Mg(NO3)2和AgNO3的溶液中加入适量的锌粉,首置换出的是( ) A Mg B Cu C Ag D H2 感悟高考： 3.（03上海）向NaBr、NaI、Na2SO3混合液中，通入—定量氯气后，将溶液蒸干并充分灼烧，得到固体剩余物质的组成可能是（ ） A NaCl Na2SO4 B NaCl NaBr Na2SO4 C NaCl Na2SO4 I2 D NaCl NaI Na2SO4 感悟高考: 4.(05江苏）已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是( ) A．3Cl2 + 6 FeI2 = 2FeCl3 + 4 FeI3 B．Cl2 + FeI2 = FeCl2 + I2 C．Co2O3+6HCl= 2CoCl2+Cl2↑+3H2O D．2Fe3+ + 2I— = 2Fe2+ + I2 高考感悟: 1．(广东2006)下列反应中，氧化剂与还原剂物质的量的关系为1：2的是( ) A.O3＋2KI＋H2O＝2KOH＋I2＋O2 B.2CH3COOH＋Ca(ClO)2＝2HClO＋Ca(CH3COO)2 C.I2＋2NaClO3＝2NaIO3＋Cl2 D.4HCl＋MnO2＝MnCl2＋Cl2↑＋2H2O （2003广东）在一定条件下，RO3n－和氟气可发生如下反应：RO3n－＋F2＋2OH－＝RO4－＋2F－＋H2O。从而可知在RO3n－中，元素R的化合价是 A ＋4 B ＋5 C ＋6 D ＋7 (99上海) 某温度下，将C12通入NaOH溶液中，反应得到NaCl、NaClO、NaClO3的混合液，经测定