2016年安徽自主招生化学模拟题：难溶电解质的溶解平衡.docx

2016年安徽自主招生化学模拟题:难溶电解质的溶解平衡【试题内容来自于相关网站和学校提供】题目1：常温下，Ksp（CaS04）=9×l0-6，常温下CaS04在水中的沉淀溶解平衡曲线如图．下列说法正确的是_____? A.常温下CaS04饱和溶液中，c（Ca2+）、c（SO42-）对应曲线上任意一点B.b点将有沉淀生成，平衡后溶液中c（SO42-）一定等于3×l0-3mol/LC.d点溶液通过蒸发可以变到c点D.a点对应的Ksp等于c点对应的Ksp题目2：下列说法正确的是_____? A.Ksp越小，则该物质在水中的溶解度肯定越小B.Ksp小的物质不可能转化为Ksp大的物质C.Ksp的大小只取决于物质属性，而与温度等其它因素无关D.易溶于水的物质也可能存在沉淀溶解平衡题目3：难溶电解质AB2饱和溶液中，c=y mol?L-1，则Ksp（AB2）值为_____? A.12xy2B.xyC.xy2D.4xy2题目4：下列叙述正确的是_____? A.用核磁共振氢谱可以鉴别1一溴丙烷和2一溴丙烷B.对于可逆反应N2（g）+3H2（g）催化剂高温高压3（g），增大氮气浓度可增加活化分子百分数，从而使反应速率增大C.将AlCl3溶液和NaAl02溶液分别蒸干后灼烧，所得固体产物均为Al2O3D.BaS04在同物质的量浓度的硫酸钠和硫酸铝溶液中的溶解度相同题目5：已知25℃时，AgI饱和溶液中c（Ag+）为1.23×10-8mol/L，AgCl的饱和溶液中c（Ag+）为1.25×10-5mol/L．若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中，逐滴加入5mL?0.01mol/L?AgNO3溶液形成浊液，下列叙述正确是_____? A.先生成AgCl沉淀，再生成AgI沉淀B.AgI的溶度积（KSP）为1.23×10-10C.浊液中Cl-和I-离子浓度之比约为1.03×106D.如果不考虑水的蒸发，升高温度，则浊液中沉淀的质量不变题目6：2、Fe（OH）3,中和废液中的酸,使废液中的镁、铁充分沉淀氯化钙是多用途的干燥剂和建筑防冻剂．实验室里用石灰石和盐酸制备二氧化碳的含酸废液（含有MgCl2、FeCl3等杂质）通过以下途径制得无水氯化钙．提示：石灰乳的成分是Ca（OH）2（1）操作 I的名称为_____?，操作 II的名称为_____?．滤渣的化学成分有_____?．（2）石灰乳的作用是①_____?，②_____?．题目7：1＜T2,5.0×10-9,ABC,3下表是几种弱电解质的电离平衡常数、难溶电解质的溶度积Ksp由上表分析，若①CH3COOH?②HCO3-③C6H5OH?④H2PO4-均可看作酸，则它们酸性由强到弱的顺序为_____?+2c（NH4+）=c（C6H5O-）+c（C6H5OH）（5）水解反应是典型的可逆反应．水解反应的化学平衡常数称为水解常数（用Kh表示），类比化学平衡常数的定义，请写出Na2CO3第一步水解反应的水解常数的表达式_____?．（6）Ⅰ．如图所示，有T1、T2两种温度下两条BaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线，回答下列问题：①T1_____?T2（填＞、=、＜），T2温度时Ksp（BaSO4）=_____?；②讨论T1温度时BaSO4的沉淀溶解平衡曲线，下列说法正确的是_____?A．加入Na2SO4可使溶液由a点变为b点B．在T1曲线上方区域（不含曲线）任意一点时，均有BaSO4沉淀生成C．蒸发溶剂可能使溶液由d点变为曲线上a、b之间的某一点（不含a、b）D．升温可使溶液由b点变为d点Ⅱ．现有0.2mol的BaSO4沉淀，每次用1L饱和Na2CO3溶液（浓度为1.7mol/L）处理．若使BaSO4中的SO42-全部转化到溶液中，需要反复处理_____?次．[提示：BaSO4（s）+CO32-（aq）?BaCO3（s）+SO42-?（aq）]．题目8：4O72-+2OH-=4BO2-+H2O,9,NaBO3?H2O,升高过硼酸钠是一种优良的漂白剂，被广泛应用于洗衣粉、漂白粉、洗涤剂中．以硼砂（主要成为Na2B4O7）为原料生产过硼酸钠晶体的主要流程如下：（1）由Na2B4O7和NaOH反应制NaBO2的离子方程式为_____?；（2）沉淀A中含有酸不溶物和氢氧化镁杂质，为了分离出氢氧化镁，在沉淀中加过量的酸，过滤得到含Mg2+的滤液，再在滤液加入碱使Mg2+形成氢氧化镁．若加碱前溶液中c（Mg2+）=0.056mol?L-1，那么需调节溶液的pH=_____?时，才开始出现沉淀．[已知25℃下Mg（OH）2的Ksp=5.6×10-12]（3）已知纯品过硼酸钠晶体中各元素的物质的量比为：n（Na）：n（B）：n（H）：n（O）=1：1：n：7．将制得的纯品样品在70℃以上加热将逐步失去结晶水，测得