第四章第一节第二课时硅酸盐和硅单质课件新人教版必修1.ppt

第四章第一节第二课时 硅酸盐和单质 教学目标： 一。知识与技能 了解硅酸盐的组成及用氧化物表示的方法；掌握硅酸钠的性质，了解其用途；了解硅的结构、物理性质和用途。 二。过程与方法 通过阅读、查阅资料等方法，了解新材料的应用。 三。情感态度与价值观 了解硅及其化合物在生产，信息技术，材料科学等领域的应用。 小组反馈问题 1.硅单质的工业制法（517-1.2.4.7;520-6.7.8.11;521-1.2.3.6.7.8.9.11.12） 2.水玻璃为什么不能用玻璃塞？(520-2.5.1112;521-3.5.) 3.制造普通玻璃发生那些反应？（517-8） 课堂小结 熟记知识点 1．硅酸钠水溶液俗称水玻璃，常用于制备黏合剂、防腐剂和耐火材料。 2．传统的无机非金属材料有水泥、玻璃和陶瓷。 3．硅以化合态存在于自然界中，常用作半导体材料和合金材料。 4．硅常温下能与F2、HF、NaOH溶液反应，加热时能与O2、Cl2、Mg、H2等反应。 知识点一 硅酸盐 1．概念 硅酸盐是由 、 和 组成的化合物的总称。 2．硅酸盐的性质 硅酸盐是一类结构复杂的固态物质，大多 于水，化学性质很 。 硅 氧 金属 稳定 不溶 3．硅酸盐组成的表示 通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成。 Na2SiO3： 。 长石KAlSi3O8： 。 4．最常见的硅酸盐——Na2SiO3 Na2SiO3的水溶液俗称 ，能制备硅胶和木材防火剂。 Na2O·SiO2 K2O·Al2O3·6SiO2 水玻璃 5．三种常见的硅酸盐产品 硅酸盐产品 原料 主要设备 主要成分 水泥 石灰石、 硅酸二钙　2CaO·SiO2 硅酸三钙　3CaO·SiO2 铝酸三钙　3CaO·Al2O3 玻璃 纯碱、石灰石、 Na2O·CaO·6SiO2 陶瓷 黏土 黏土 水泥回 转窑 玻璃窑 石英 6．其他含硅的物质 物质 性质 用途 SiC 俗称 ，具有金刚石结构，硬度大 砂纸砂轮的磨料 含硅4%的硅钢 很高的 性 变压器铁芯 硅橡胶 既耐 ，又耐 ，有良好的弹性 制火箭，导弹、飞机的零件和绝缘材料 人工制造的分子筛(铝硅酸盐) 有均匀微孔结构 作吸附剂和催化剂载体 金刚砂 导磁 高温 低温 [师生互动·解疑难] 1．硅酸盐的表示方法 硅酸盐由于组成比较复杂，通常用二氧化硅和金属氧化物的形式表示其组成。 (1)书写形式： ①氧化物的排列顺序：活泼金属氧化物→较活泼金属氧化物→二氧化硅→水。 1．下列关于硅酸盐的说法中正确的是 (　　) A．硅酸盐都难溶于水 B．Na2SiO3是一种最简单的硅酸盐，其水溶液可用作 黏合剂 C．硅酸盐通常可用氧化物的形式表示，说明硅酸盐就 是由各种氧化物组成的 D．水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质 解析：A项，Na2SiO3可溶于水，A项错误；C项，硅酸盐可用氧化物的形式表示，但不是由各种氧化物组成，C项错误；D项，水玻璃可以与空气中的CO2反应，易变质，D项错误。 答案：B 知识点二 硅单质 1．种类及结构 单质硅分为晶体硅和 两类，晶体硅的结构与 类似。 2．性质 (1)物理性质： 无定形硅 金刚石 色、态 光泽 熔点 硬度 质地 导电性 灰黑色固体 金属光泽 高 大 脆 半导体 (2)化学性质：在常温下化学性质不活泼，但能与 发生反应。 3．用途 (1)半导体材料，如硅芯片等。 (2)新型能源，如光电池等。 4.硅的工业制法原理 C+SiO2===CO+Si（粗硅） Si+2Cl2===SiCl4 SiCl4 +2H 2 ====4HCl+Si（高纯硅） 氢氟酸、强碱 高温 加热 高温 [师生互动·解疑难] 单质硅的化学性质 (1)常温时能与F2、HF和强碱溶液反应，方程式分别为：