大赛班第4讲 质量守恒定律.doc

第讲【知识梳理】质量守恒定律实验 反应现象 结论 反应的文字表达式 解释 红磷与氧气的反应 红磷燃烧产生大量的白烟，气球迅速膨胀，冷却后气球变瘪，反应前后天平平衡。 化学反应前后物质的总质量不变。遵守质量守恒定律 →五氧化二磷 P O2 P2O5 装置密闭，反应物与生成物总质量不变。 铁钉与硫酸铜溶液的反应 溶液颜色变浅，铁钉表面有红色固体出现，反应前后天平平衡。 化学反应前后物质的总质量不变。遵守质量守恒定律 [来源:学,科,网Z,X,X,K] 铁+ 硫酸铜硫酸亚铁+铜 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 装置敞口，但与空气中的成分不发生反应，反应物与生成物总质量不变。 盐酸与碳酸钠粉末反应 产生大量的气泡，反应后质量小于反应前质量 化学反应前后物质的总质量不变。遵守质量守恒定律 盐酸+碳酸钠→氯化钠+水+二氧化碳 HCl Na2CO3 NaCl H2O CO2 装置敞口，反应产生的二氧化碳气体扩散到空气中，没有称量。 镁与氧气的反应 发出耀眼的白光，产生白色固体，反应后质量大于反应前质量 化学反应前后物质的总质量不变。遵守质量守恒定律 镁 + 氧气→装置敞口，反应前氧气的质量未称量。 【温馨提示】1.理解质量守恒定律不能仅仅看实验的表面现象，特别是产物中有气体产生或反应物中有气体参与的反应，在称取产物或反应物的质量时，往往会漏掉这一部分气体的质量；质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 质量守恒定律应用于化学变化，不能应用于物理变化。 化学反应中，各反应物之间要按一定的质量比相互作用，因此参加反应的各物质的质量总和不是任意比例的反应物质量的简单加和。 不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中。 质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。 质量守恒定律的应用： 求某个反应物或生成物的质量；计算时要考虑是否有气体参加反应，或者生成物中是否有气体，气体的质量不能遗漏。 推断反应物或生成物的组成（化学式）； 判断反应物是否全部参加了反应。 化学反应前后： 一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。一定不变——（微观）原子的种类、数目、质量。 一定改变——（宏观）物质的种类。一定改变——（微观）分子的种类。 可能改变——分子总数。 化学反应类型 四种基本反应类型： 化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。 分解反应——由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。 氧化还原反应：氧化反应：物质得到氧的反应属于氧化反应。还原反应：物质失去氧的反应属于还原反应。氧化剂：提供氧的物质还原剂：夺取氧的物质（常见还原剂：H2、C、CO）例题、下列叙述正确的是(　　) A．因为质量守恒，所以煤燃烧后产生煤渣的质量一定与所用煤的质量相等 B．镁带在空气中燃烧后，生成物的质量比镁带的质量增加了 C．100 g酒精和100 g水混合在一起，质量等于200 g，符合质量守恒定律 D．氢气和氧气形成的混合物的质量等于其反应后生成水的质量例题、B．蜡烛燃烧反应为氧化反应 C．此实验中生成CO2中的碳元素质量一定等于参加反应 蜡烛中碳元素质量 D．此实验中生成水中的氢元素质量一定等于参加反应蜡 烛中氢元素质量 【对应练习】1、(2013黄冈)下列有关质量守恒定律的理解，正确的是（ ） 将5g铁和5g铜混合加热后，物质的总质量为10g，遵循质量守恒定律 化学反应前后分子的总数一定不会发生变化 5g硫和5g氧气完全反应后，生成物的质量为10g 镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律 2、下列事实能用质量守恒定律解释的是（ ） A.2g食盐溶于10g水得到12g食盐水 B.5g水加热蒸发得到5g水蒸气 C.1体积的氢气和1体积的氯气点燃后生成2体积的氯化氢气体 D.白磷在空气中燃烧后生成物的质量增加 例题、 如何正确书写化学方程式 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 化学方程式的意义 质的方面：表明反应物、生成物和反应条件。 量的方面：① 各物质间反应时的微粒个数比； ② 各物质间反应时的质量比。质量比等于化学方程式中各物质的相对分子质量与化学计量数乘积的比。所求质量比不用约分。 化学方程式的读法（意义）：以下面的方程式为例2H2 + O2 = 2H2O 4 ：32 ： 36 氢气和氧气在点燃的条件下反应，生成水。 每2个氢分子和1个氧分子在点燃的条件下恰好完全反应，生成2个水分子。 每4份质量的氢气和32份质量的氧气在点燃的条件下恰好完全反应，生成36份质量的水。 书写化学方程式要遵守的