第四节氨硝酸硫酸(人教版)必修一.ppt

①铜丝：红→黑 ②液体：无→棕黑→蓝色 ③气体：无色有刺激性气味，使品红溶液褪色 实验现象 Cu + 2H2SO4（浓）= CuSO4 +　SO2↑+2H2O ０ ＋６ ＋２ ＋４ 失去２ｅ－ 得到２ｅ－ 还原剂 氧化剂 氧化产物 还原产物 △ 浓硫酸与C的反应 C + 2H2SO4(浓) = CO2↑ + 2SO2↑+ 2H2O △ 金属的钝化 常温下，铁、铝遇浓硫酸(浓硝酸)发生钝化现象常温下，浓硫酸或浓硝酸与某些金属(如铁、铝)接触时，能使金属表面生成一层致密的氧化物，从而阻止内部的金属继续与浓硫酸反应，这一现象叫钝化现象。 1.为农业生产服务 用于肥料的生产硫酸铵（俗称硫铵或肥田粉）和过磷酸钙（俗称过磷酸石灰或普钙）这两种化肥的生产都要消耗大量的硫酸。 知识拓展 用于农药的生产许多农药都要以硫酸为原料如硫酸铜、硫酸锌可作植物的杀菌剂，硫酸铊可作杀鼠剂，硫酸亚铁、硫酸铜可作除莠剂。最普通的杀虫剂，如1059乳剂(45%)和1605乳剂(45%)的生产都需用硫酸。 2.为工业生产服务 用于冶金工业和金属加工在冶金工业部门，特别是有色金属的生产过程需要使用硫酸。 用于石油工业汽油、润滑油等石油产品的生产过程中，都需要浓硫酸精炼，以除去其中的含硫化合物和不饱和碳氢化合物。 用于其他化工生产和其他工业部门许多化工生产都需要使用硫酸。 2、硝酸 物理性质 （1）纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体。能与水以任意比互溶 （2）硝酸低沸点（83℃）、易挥发，在空气中遇水蒸气呈白雾状。 98%以上的硝酸称为“发烟硝酸” ，69%的硝酸称为浓硝酸。 Cu + 4HNO3(浓) = Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）= 3Cu(NO3)2+ 2NO↑+4H2O 化学性质 （1）硝酸的强氧化性 1、与金属反应 氧化性： HNO3(浓) ＞HNO3(稀) 硝酸具有强的氧化性，几乎可以使所有金属（金、铂 除外）氧化而生成硝酸盐。 ⑴ 常温下，浓硝酸使铁、铝等金属钝化 注 意 ⑵ 硝酸与金属反应不放出氢气 ⑶ 氧化性：浓硝酸稀硝酸（均比浓硫酸强） ⑷ 一般情况下：浓硝酸被还原为NO2 稀硝酸被还原为NO C +4HNO3(浓) = 2H2O +4NO2 ↑ + CO2 ↑ 2、与非金属反应 稀硝酸使石蕊试液 ____________ 浓硝酸使石蕊试液 ____________ 思考： 变红色 先变红后褪色 （2）不稳定性 4HNO3 = 4NO2↑ +O2↑+2H2O 光照 长时间放置的浓硝酸会显黄色 纯硝酸 想一想：硝酸应如何保存？ 硝酸浓度越大越易分解，因此，浓硝酸应放入棕色瓶中（避光），阴凉处保存（避免受热分解），用玻璃塞（酸会腐蚀橡皮塞）而不能用橡皮塞。 （3）强酸性 硝酸的酸性： 使指示剂变色： 与活泼金属反应放出氢气： 与碱发生中和反应： 与碱性氧化物反应： 与某些盐反应： 稀硝酸使紫色石蕊试液变红 HNO3+ NaOH = NaNO3 + H2O 2HNO3+ CuO = Cu(NO3)2 + H2O 与锌反应生成红棕色气体 2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2 HNO3 = H+ + NO3- 体积浓硝酸与3体积浓盐酸的混合物叫做王水，它的氧化能力更强，能溶解 金（Au ）和 铂（Pt ） ⑴ 体积比为 3 : 1 帮 你 记 忆 ⑵ 考第一自然笑（硝）容满面 1.氨的性质 无色、有刺激性气味的气体、比空气轻、极易溶于水 (1) NH3与水反应 NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH- (2) NH3与酸反应 NH3 + HCl = NH4Cl 课堂小结 Page ? * 09年7月20日上午，吉林省长春市消防支队绿园大队王海鸥大队长带领刘艳波和王凤利2名参谋，对辖区内的所有氨制冷库进行了重点消防安全检查。对10余家违规企业进行处罚 。 氨有什么性质呢？为什么是重点消防安检呢？ 导入新课 视频：17吨浓硫酸因追尾泄露侵蚀150米长路 一、氨 二、硫酸和硝酸的氧化性 （1）了解氨的物理性质，掌握氨的化学 性质、铵盐的性质； （2）掌握硫酸和硝酸的化学性质。培养 分析归纳知识的能力。 教学目标 通过对实验的观察和分析，培养观察能力、思维能力和应用化学实验发现学习新知识的能力。 知识与能力： 过程与方法： 通过氨的喷泉实验培养学生环保意识。通过结构与性质之间的关系对学生进行辨证唯物主义教育，激发