摩尔质量(物质的量2).ppt

宏观物质 微观粒子 物质的量 500g 问题探究：宏观物质的质量与肉眼看不见的微观粒子之间必然存在着某种联系，如何建立这种联系呢？ 500g 摩尔质量 1molH2O 约含有6.02×1023个水分子， 质量是18g 1molAl 约含有6.02×1023 个铝原子， 质量是27g 1mol不同物质所含的粒子数是相同的，但由于不同粒子的质量不同， 1mol不同物质的质量也不同 思考 1mol物质的质量到底有多大？ 微观粒子 宏观质量 一个C 原子 一个O 原子 一个Fe 原子 扩大6.02 ×1023 1molC 原子 1molO 原子 1molFe 原子 0.012kg 16g 56g 12g 相对原子 质量 16 56 12 规律一：1摩尔任何原子的质量如果以克为单位，在数值上等于 该原子的相对原子质量 1摩尔物质的质量 粒子符号 物质的式量 每个粒子的质量（g/个） 1摩物质含有的粒子数（个） 1摩物质质量（g） C 12 1.993X10-23 Fe 56 9.032X10-23 H2SO4 98 1.628X10-22 H2O 18 2.990X10-23 Na+ 23 3.821X10-23 OH- 17 2.824X10-23 NA NA NA NA NA NA 12 56 98 18 23 17 实践体验 （1）1mol任何原子的质量（以克为单位）在数值上等于这种原子的相对原子质量。 （2） 1mol任何分子的质量（以克为单位）在数值上等于这种分子的相对分子质量。 （3） 1mol任何离子的质量（以克为单位）在数值上等于这种离子的式量。 结论 1mol任何微粒或物质的质量以克为单位时，在数值上等于该微粒的相对原子质量或相对分子质量。 讨论 分析以上计算结果可得出什么规律？ 摩尔质量 一、摩尔质量 1.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。 2.摩尔质量在数值上等于该粒子的的式量。 Fe的摩尔质量是__________ 水的摩尔质量是__________ NaCl的摩尔质量是_________ OH-的摩尔质量是_________ Na+的摩尔质量是__________ 56 g · mol-1 18 g · mol-1 58.5 g · mol-1 17 g · mol-1 单位: g/mol或 g . mol-1 符号：M 23 g · mol-1 3：摩尔质量和相对质量的关系 区别: 摩尔质量有单位,而相对分子质量或相对原子质量没有单位. 联系: 二者在数值上相等. Na的摩尔质量为 、 Na+的摩尔质量为 、 H2SO4的摩尔质量为 、 HNO3的摩尔质量为 、 1molFe的质量是： 、 1molO2的质量是： 、 1molH2SO4的质量是： 、 1molFe2+的质量是： 、 课堂练习 根据以上问题能否得出物质的量( n )，质量( m )与摩尔质量( M )三者之间的关系？ 思考与交流 N,n,m之间的相互转化 N n m ÷NA ×M ×NA ÷M 联系微观和宏观物质的桥梁 ２molＨ2SO4的质量是多少？ 解： m(Ｈ2SO4)= n（Ｈ2SO4 ）×Ｍ(Ｈ2SO４) =２ mol×98g／mol = 196g 答：２molＨ2SO4的质量为196g． [例题] 注意解题格式 先公式、后数字；标明每一个量的所属；带单位计算。 计算与提高 2molCu的质量是_________， 摩尔质量是_________ 5molSO2的质量是_________。 摩尔质量是_________ 128 g 320 g 64 g/mol 64 g/mol 物质的量 （n） 质量 （m） M× ÷M 粒子数 （N） ×NA NA÷ 一、物质的量（n)：表示含有一定数目粒子的集合体 是国际单位制七个基本物理量之一 物质的量的单位是 摩尔、简称摩，符号：mol 二、阿伏加德罗常数：1 mol 任何粒子的粒子数。 符号: NA 单位: mol-1，数值：约为6.02×1023 科学上规定为： 0.012 Kg 12C 中所含的碳原子数 三、摩尔质量：单位物