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第五单元 化学方程式 课题1 质量守恒定律（2） 白磷燃烧前后质量的测定 气球 玻璃管 白磷 白磷燃烧前后质量和不变 一、复习提问 请回答质量守恒定律的内容，并用分子原子的知识解释质量守恒的原因。 质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。因为，在化学反应前后有三个不变，即①原子的种类不变；②原子的数目不变；③原子的质量不变。所以所有的化学反应都遵守质量守恒定律。 1、什么是化学方程式？ 用化学式来表示化学反应的式子。 二、检查预习情况： 2、以 S + O2 SO2 为例，分析化学方程式表示了哪些意义？ 点燃 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫 “和” “反应条件” “生成” 生成物 反应物 S ＋ ＳO2 O2 点燃 32 ：16×2 ： 32 ＋16×2 32 ： 32 ： 64 化学方程式的意义: 点燃 CC CCO2 ++ O2 1）表示什么物质参加反应，结果生成了什么物质。 4）表示反应物、生成物各物质间的质量比。 2）表示各物质间原子和分子的个数比。 3）表示反应在什么条件下进行。 如:碳和氧气在点燃的条件下发生反应,生成二氧化碳. 　　　12: 32: 44 微粒个数比: 1 :1 :1 每12份质量的碳和32份质量的氧气反应,生成44份质量的二氧化碳. A、宏观上：表示什么物质在什么条件下参加反应，结果生成了什么物质。 B、微观上：表示各物质间原子和分子的个数比。 C、质量上：表示反应物、生成 物各物质间的质量比。 化学方程式的意义： 化学方程式的读法 在点燃的条件下，碳和氧气反应生成二氧化碳。 在点燃的条件下，每一个碳原子和一个氧分子反应，生成一个二氧化碳分子。 宏观上（质读）： 微观上（粒子读）： 化学方程式的读法 在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气反应生成44份质量的二氧化碳。 质量上（量读）： 四、课堂小结 通过本节课的学习，我们知道化学方程式是学习化学的一种非常有用的工具，利用它既可以知道反应物和生成物及反应条件，又可以知道反应物与生成物之间的质量关系，而且我们还可以根据化学方程式提供的信息，选择适当的物质与条件进行反应，生成我们所需要的物质。 三、课堂练习 1、从物质种类，质量和反应条件等方面考虑，下列反应的化学方程式能提供给你哪些信息？ （1）粗铜丝表面的氧化铜与氢气在加热条件下反应。 ①铜丝表面的氧化铜可以用氢气除去。 ②这个反应需在加热的条件下方能进行。 ③每80份质量的CuO与2份质量的 完全反应可生成64份质量的Cu与18份质量的水。 ④利用这个反应可制取铜。 （2）金属镁与氧化铜在加热条件下反应生成氧化镁和铜。 ①Mg与CuO在加热的条件下生成MgO和Cu。 ②用Mg可以制取Cu。 ③利用CuO来制取Cu时，另一反应物可以选择 ，也可以选择Mg。 ④每24份质量的Mg与80份质量的CuO完全反应生成40份质量的MgO和64份质量的Cu。 2、已知12克A物质和32克B物质恰好完全反应生成C物质，则生成的C物质质量为____ 克。 3、一定量的A物质反应生成56克B和44克C物质，则参加反应的A物质质量是 克。 44 100 4、A+B=C+D，现有80克A与一定量B恰好完 全反应生成142克C和36克D，则参加反应的B 的质量是 克。 5、蜡烛燃烧后生成了CO2和H2O，则蜡烛中 一定含有 元素，可能含有 元素。 6.在4X+5Y2=2Z的发应中，Z的 化学式用X、Y表示为 。 动动脑，练一练 98 碳、氢 氧 X2Y5 7．现将10gA和足量B混合加热,A和B发生化学反应,10gA完全反应后生成8gC和4gD,则参加反应的A与B的质量比是( )A 1:1 B 2:1C 4:1 D 5:1 D 8. 4 g A物质与5 g B物质混合反应，能生成6 g C物质，剩余3 g B。若将7 g A与3 g B混合反应，则生成C物质的质量是（? ） A．9 g? B．10