2016高考化学一轮复习真题考点集训 溶液的配制(含解析).doc

【考点训练】溶液的配制 　 配制一定溶质质量分数的溶液的方法： ①实验用品：托盘天平、烧杯、量筒、胶头滴管、玻璃棒、药匙等． ②实验步骤：计算→称量药品→量取水→搅拌溶解 a．计算所需溶质和水的质量； b．用托盘天平称量所需溶质，倒入烧杯中； c．把水的密度近似看作1g/cm3，用量筒量取一定体积的水，倒入盛有溶质的烧杯里，用玻璃棒搅拌，使溶质溶解； d．把配好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞并贴上标签（标签中应包括药品的名称和溶液中溶质的质量分数），放到试剂柜中． ③误差分析 1°所配溶液溶质质量分数偏小的原因： a．从计算错误角度考虑：水的质量算多了，溶质的质量算少了； b．从用托盘大平称量的角度考虑：天平读数有问题．药品和砝码放颠倒了，左盘放纸片但右盘没有放纸片，调零时，游码未拨回“0”刻度等； c．从用量筒量取液体的角度考虑：量取溶剂时，仰视读数了； d．从转移药品角度考虑：烧杯不干燥或烧杯内有水，量筒中的液体溶质未全部倒人烧杯中； e．从药品的纯度角度考虑：溶质中含有杂质 2°所配溶液溶质质量分数偏大的原因 a．称量时，所用砝码已生锈或沾有油污；b．量取溶剂时，俯视读数了． 配制一定物质的量浓度溶液的方法： 1、容量瓶： 1）容量瓶是为配制准确的一定物质的量浓度的溶液用的精确仪器．常和移液管配合使用．以把某种物质分为若干等份．通常有25，50，100，250，500，1000mL等数种规格，实验中常用的是100和250mL的容量瓶． 2）注意事项： 1°容量瓶上标有：温度、容量、刻度线，使用时检验容量瓶容积与所要求的是否一致． 2°为检查瓶塞是否严密，不漏水． 3）具体操作： 在瓶中放水到标线附近，塞紧瓶塞，使其倒立2min，用干滤纸片沿瓶口缝处检查，看有无水珠渗出．如果不漏，再把塞子旋转180°，塞紧，倒置，试验这个方向有无渗漏． 这样做两次检查是必要的，因为有时瓶塞与瓶口，不是在任何位置都是密合的．密合用的瓶塞必须妥为保护，最好用绳把它系在瓶颈上，以防跌碎或与其他容量瓶搞混． 2、溶液配制： 1）实验仪器：容量瓶（应注明体积），烧杯，量筒，天平，玻璃棒，滴管 2）实验原理：c=n/V 3）实验步骤： （1）计算：所称取固体的质量或所量取液体的体积． （2）称量：称量固体时要注意天平的精确程度，同样量取液体时，也要注意量筒和滴定管的精确程度．如托盘天平就不能称出5.85 g固体NaCl，量筒就不能量出5.25 mL液体的体积．因为他们的精确程度为0.1．建议使用电子天平． （3）溶解：一般在烧杯中进行，在溶解过程中有的有热效应，故还要冷却，这是因为容量瓶的容量、规格是受温度限制的，如果未冷却，会因为热胀效应而产生误差． （4）移液：转移液体时要用玻璃棒引流，且其下端一般应靠在容量瓶内壁的刻度线以下部位． （5）洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，其目的是使溶质尽可能地转移到容量瓶中，以防产生误差． （6）定容：当向容量瓶中加水至刻度线1 cm～2 cm处时，再改用胶头滴管至刻度处． （7）摇匀：这时如果液面低于刻度线，不要再加水． （8）装瓶：容量瓶不能长时间盛放液体，应盛装在指定的试剂瓶中，并贴好标签． 【命题方向】本考点重点考察一定物质的量浓度溶液的配制步骤，需要重点掌握． 【解题思路点拨】配制一定物质的量浓度溶液的误差分析： （一）由概念不清引起的误差 1、容量瓶的容量与溶液体积不一致． 例：用500mL容量瓶配制450mL 0.1 moL/L的氢氧化钠溶液，用托盘天平称取氢氧化钠固体1.8g．分析：偏小．容量瓶只有一个刻度线，且实验室常用容量瓶的规格是固定的（50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL），用500mL容量瓶只能配制500mL一定物质的量浓度的溶液．所以所需氢氧化钠固体的质量应以500mL溶液计算，要称取2.0g氢氧化钠固体配制500mL溶液，再取出450mL溶液即可． 2、溶液中的溶质与其结晶水合物的不一致． 例：配制500mL0.1moL/L的硫酸铜溶液，需称取胆矾8.0g．分析：偏小．胆矾为CuSO4?5H2O，而硫酸铜溶液的溶质是CuSO4．配制上述溶液所需硫酸铜晶体的质量应为12.5g，由于所称量的溶质质量偏小，所以溶液浓度偏小． （二）由试剂纯度引起的误差 3、结晶水合物风化或失水． 例：用生石膏配制硫酸钙溶液时，所用生石膏已经部分失水．分析：偏大．失水的生石膏中结晶水含量减少，但仍用生石膏的相对分子质量计算，使溶质硫酸钙的质量偏大，导致所配硫酸钙溶液的物质的量浓度偏大． 4、溶质中含有其他杂质． 例：配制氢氧化钠溶液时，氢氧化钠固体中含有氧化钠杂质．分析：偏大．氧化钠固体在配制过程中遇水转变成氢氧化钠，31.0 g氧化钠可与水反应生