2016高考复习-难溶电解质的溶解平衡.ppt

水溶液中的离子平衡 * 难溶电解质的溶解平衡 一、难溶电解质的溶解平衡 1．概念 在一定温度下，当难溶电解质溶于水形成饱和溶液时，沉淀 速率和沉淀 速率相等的状态． 溶解 生成 ＞ ＝ ＜ 2．溶解平衡的建立 固体溶质 溶液中的溶质 (1)v溶解 v沉淀，固体溶解 (2)v溶解 v沉淀，溶解平衡 (3)v溶解 v沉淀，析出晶体 溶解 沉淀 （饱和溶液） （未饱和溶液） （过饱和溶液） 3．溶解平衡的特征 (1)等： ． (2)动：动态平衡． (3)定：达到平衡时，溶液中各离子浓度保持 ． (4)变：当外界条件改变，溶解平衡将发生 ，达到新 的平衡． v(溶解)＝v(沉淀) 不变 移动 问题：①AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)； ②AgCl === Ag＋＋Cl－. ①②两个方程式所表示的意义相同吗？ 提示：不同．①式表示难溶电解质AgCl在水溶液中的溶解平衡；②式是强电解质AgCl在水溶液中的电离方程式． 1．内因：难溶物质本身的性质，这是决定因素． 2．外因 (1)浓度： (2)温度： (3)同离子效应： (4)其他： 二、影响沉淀溶解平衡的因素 加水稀释，平衡向溶解方向移动，但Ksp不变． 绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向溶解的方向移动，Ksp增大。 向平衡体系中加入难溶物相应的离子，平衡逆向移动． 向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子时，平衡向溶解的方向移动．但Ksp不变． 三、 沉淀溶解平衡常数——溶度积 1．表达式 对于溶解平衡MmAn(s) mMn＋(aq)＋nAm－(aq) Ksp＝____________________________ 2．意义 溶度积(Ksp)反映了物质在水中的 ． 3．影响因素 溶度积常数只与难溶性电解质的性质和 有关，而与沉淀的量和溶液中离子的浓度无关． [c(Mn＋)]m·[c(Am－)]n 溶解能力 温度 练习：《复习书》P180 深度思考1 4．溶度积规则 某难溶电解质的溶液中任一情况下的离子浓度乘积Qc(离子积)与Ksp的关系 四、沉淀反应的应用 1．沉淀的生成 (1)应用 可利用生成沉淀来达到 的目的． 分离或除去某些离子 (2)方法 方　法 实　例 发生反应的离子方程式 调节pH法 除去NH4Cl溶液中的FeCl3 沉淀剂法 除去污水中的重金属离子 H2S＋Cu2＋ === CuS↓＋2H+ Fe3＋＋3NH3·H2O === Fe(OH)3↓＋3NH4+ 2．沉淀的溶解 (1)酸溶解法．如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为： . (2)盐溶解法．如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为： . CaCO3＋2H＋ === Ca2＋＋H2O＋CO2↑ Mg(OH)2＋2NH === Mg2＋＋2NH3·H2O + 4 3．沉淀的转化 (1)实质： 的移动． (2)特征 ①一般说来，溶解度小的沉淀转化为溶解度 的沉淀容易实现． ②沉淀的溶解度差别 ，越容易转化． 沉淀溶解平衡 更小 越大 (3)应用： ①锅炉除垢 将CaSO4转化为CaCO3，离子方程式为 . ②矿物转化 CuSO4溶液遇ZnS(闪锌矿)转化为CuS(铜蓝)的离子方程式为 . Cu2＋＋ZnS === CuS＋Zn2＋ [例1]　(2010·山东高考)某温度下，Fe(OH)3(s)、Cu(OH)2(s)分别在溶液中达到沉淀溶解平衡后，改变溶液pH，金属阳离子浓度的变化如图所示．据图分析，下列判断错误的是 (　　) A．Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Cu(OH)2] B．加适量NH4Cl固体可使溶液由a点变到 b点 C．c、d两点代表的溶液中c(H＋)与c(OH－) 乘积相等 D．Fe(OH)3、Cu(OH)2分别在b、c两点代 表的溶液中达到饱和 B 1．(2011·三明联考)对于难溶盐MX，其饱和溶液中M＋和X－ 的物质的量浓度之间的关系类似于c(H＋)·c(OH－)＝KW，存在等式c(M＋)·c(X－)＝Ksp.现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的