氯气的生产及性质.ppt

请参考下面的资料，了解海水中主要含有的物质和各元素的含量。 氯气的发现：瑞典化学家舍勒 再　见　！ * 专题二  从海水中获得的化学物质 你知道浩瀚的大海中究竟蕴藏着哪些物质吗？请查阅有关资料了解海水中主要含有的物质和各元素的含量。 元素 浓度／mg.L-1 元素 浓度／mg.L-1 元素 浓度／mg.L-1 氯 Cl 19350 溴Br 67 钡 Ba 0.03 钠 Na 10770 锶Sr 8 钼 Mo 0.01 镁 Mg 1290 硼B 4.6 铀 U 0.003 硫 S 885 锂Li 0.17 镍 Ni 0.002 钙 Ca 400 铷Rb 0.12 钴 Co 0.0005 钾 K 380 碘I 0.06 金 Au 0.000004 每千克海水中几种氯化物的含量 含量/g 0.721 1.11 5.11 27.2 第一单元 氯、溴、碘及其化合物 问题2：你知道两支试管中产生的气泡是什么物质吗？ 问题1：通电后，我们能看到什么现象呢？ 两极上都产生气泡，并体积上维持1：2 氢气　和　氧气 a b - + 铁棒 碳棒 问题3：将水换成饱和食盐水后再通直流电会有什么现象呢？ 氯气的工业制法 电解饱和食盐水 4 3 2 1 结论 实验现象 两电极上有气泡产生 电解过程中产生两种气体 a管点燃有轻微的爆鸣声 说明产生的气体是可燃的氢气 b管收集到刺激性气味的黄绿色气体，使湿润的淀粉KI试纸变蓝 产生的是氯气 试管左侧变红，右侧无现象 铁棒周围溶液呈碱性 1、将实验中观察到的现象和所得结论填入下表 2、根据上述实验现象和分析结果，写出电解氯化钠溶液的化学方程式： 2NaCl+2H2O===2NaOH+ H2↑+ Cl2↑ 通电 以电解食盐水为基础制取氯气等产品的工业称为“氯碱工业”。 思考 在我们上述的实验中,能不能制得大量的氯气,能不能得到纯净的NaOH溶液? 答：不能制得大量的氯气,也不能得到纯净的NaOH溶液 因为1、不安全性。Cl2 会和大量的H2混合从而发生爆炸， 2、NaOH不纯净。在U型管中有NaOH溶液外，还有饱和食盐水。氯气会和NaOH发生反应 阳离子电解槽的示意图 阳离子交换膜电解槽 阳离子交换膜的作用 ①能防止阴极产生的H2和阳极产 生的Cl2相混合而引起爆炸。 ②能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量 。从而能得到比较纯净的NaOH溶液。 工业制氯气 来源于大海 　 问题：氯碱工业的原料氯化钠如何大量获得？ 蒸发、结晶 过程: 引入 日晒风吹 水蒸发 日晒风吹 将粗盐提纯 析出粗盐 饱和食盐水 盐田 海水 舍勒 【瑞典】公元1742一1786 他测定过软锰矿（二氧化锰）的性质。证明软锰矿是一种强氧化剂。他用盐酸与软锰矿首次实现了下述反应： ? MnO2 ＋HCl → MnCl2＋H2O＋ C12 ↑ 他发现，这种呛人的黄色气体（C12）能使染料退色，有许多奇特的性质。 2、氯气的实验室制法 2、氯气的实验室制法 （1）实验原理： MnO2 + 4HCl(浓) ＝ MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O （2）发生装置： 粉末状固体或液体＋液体 气体 （3）收集装置：向上排空气法或排饱和食 盐水法 （4）尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收