中南大学无机实验报告 全.pdf

实验四 氯化钠的提纯 一、目的 1. 学习提纯氮化钠的原理和方法及有关离子的鉴定。 2. 掌握溶解、沉淀、常压和减压过滤、蒸发、浓缩、结晶、干燥等基本操作。 3. 熟练掌握使用台秆、量筒和pH 试纸。 此外，还要求学生掌握滴管和试管的正确使用方法，以及常用玻璃容器(烧杯、试管等) 的洗涤。 二、原理 + 2+ 2+ 2- 粗食盐中含有泥砂等不镕性杂质及溶于水中的K 、Ca 、Mg 、SO4 等离子。将 粗食盐溶于水后，用过滤的方法可以除去不溶性杂质。Ca2+ 、Mg2+ 、SO42-等离子需要 用化学方法除去。有关的离子方程式如下： SO42- ┼ Ba2+ BaSO4 (s) Ca2+ ┼ CO32- = CaCO3 (s) Ba2+ ┼ CO32- = BaCO3 (s) 2Mg2+ ┼ CO32- ┼ 2OH-= Mg(OH)2 ·Mg CO3 (s) 三、主要仪器、试剂 1．仪器：台秤、烧杯(150ml)、普通漏斗、布氏漏斗、吸滤瓶、蒸发皿、量筒(10ml， 50ml) 泥三角、坩埚钳。 2 ．药品 酸：HCl (2.0mol/L) 碱：NaOH (2.0 mol/L) 盐：Na CO (1.0 mol/L)、 BaCl (1.0 mol/L)、(NH ) C O (0.5 mol/L)、粗食盐 2 3 2 4 2 2 4 其它：镁试剂 3 ．材料：pH 试纸、滤纸 1 四、设计NaCl 提纯的流程图（含多种操作的设计） 称量 溶解 除SO42- 粗盐5.0g 加水20ml 搅拌，加热 煮沸，滴入BaCl2 液至沉淀完全 过滤 BaSO4 弃去 除Ca2+ 、Mg2+ 、Ba2+ 除CO32- 蒸发、浓缩 滤液 加NaOH,Na CO 液至沉 滤液 滴 入 盐 酸 至 蒸浓至稀浆 2 3 淀完全，煮沸，过滤 pH2~3 状的稠液 Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 弃去 抽滤、干燥 称量 冷却抽滤。在蒸发皿中小火干燥 精盐称重 含K+母液弃去 五、实验过程中主要现象及反应方程式 SO42- ┼ Ba2+ = BaSO4 (s) 清液内有混浊现象，白色沉淀不溶于盐酸 Ca2+ ┼ CO32- = CaCO3 (s) 清液内有混浊现象，白色沉淀 Ba2+ ┼ CO32- = BaCO3 (s) 清液内有混浊现象，白色沉淀 2Mg2+