2017届化学-高考一轮复习-第11章第4节实验方案的设计与评价-课件.ppt

【解析】　由反应条件知，是Cu与浓硝酸或稀硝酸反应的离子方程式，图2的优点是防止倒吸和把生成的 NO、NO2完全吸收。灼烧铜粉在坩埚中进行，B为坩埚。第2组反应温度不能过高，过高H2O2分解，不利于反应进行。 (3)①坩埚　②b　③防止双氧水分解　酒精与水互溶且极易挥发，减少晶体溶解　④第二组　第一组方案1需要灼烧，多消耗能源；第一组方案2所得产品中含有铁元素杂质；而第二组方案几乎不产生有害气体，且所得产品纯度较高 ? (3)实验室用贝壳与稀盐酸反应制备并收集CO2气体，下列 装置中合理的是________。 开始沉淀时的pH 沉淀完全时的pH Mg2＋ 9.6 11.0 Ca2＋ 12.2 c(OH－)＝1.8 mol·L－1 (4)常温下，H2SO3的电离常数Ka1＝1.2×10－2，Ka2＝6.3×10－8，H2CO3的电离常数Ka1＝4.5×10－7，Ka2＝4.7×10－11。某同学设计实验验证H2SO3酸性强于H2CO3：将SO2和CO2气体分别通入水中至饱和，立即用酸度计测两溶液的pH， 若前者的pH小于后者，则H2SO3酸性强于H2CO3。该实验设计不正确，错误在于________________________。 设计合理实验验证H2SO3酸性强于H2CO3(简要说明实验步骤、现象和结论)：_______________________。仪器自选。 供选择的试剂:CO2、SO2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SO3、NaHSO3、蒸馏 水、饱和石灰水、酸性KMnO4溶液、品红溶液、pH试纸。 【解析】　(1)操作Ⅰ为萃取、分液，有机层在下层，则选择的试剂为四氯化碳，所用主要仪器为分液漏斗。 导管应“长进短出”,因此选择b、d. (4)该实验设计的错误在于二者的饱和溶液的物质的量浓度不同，可以利用反应：SO2＋NaHCO3===CO2＋NaHSO3，或比较同浓度的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液的碱性等验证H2SO3的酸性强于H2CO3。 用酸度计(或pH试纸)测两溶液的Ph,前者的pH小于后者，证明H2SO3酸性强于H2CO3； 方案二：将SO2气体依次通过NaHCO3 (或Na2CO3)溶液、酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水， 品红溶液不褪色且澄清石灰水变浑浊,证明H2SO3酸性强于H2CO3； 方案三：将CO2气体依次通过NaHSO3 (或Na2SO3)溶液、品红溶液，品红溶 液不褪色，证明H2SO3酸性强于 H2CO3 【名师指津】　近几年高考中，有些省份对实验评价的考查涉及到定量评价，即通过对所给化学实验数据的分析处理，对实验进行评价。评价的关键是准确破译数据的含义，进行合理取舍，提炼出有效数据。一些数据隐含着化学规律及化学原理， 要找出数据的具体含义，分析比较数据之间的内在联系，建立题中的隐含数据与题目解答之间的联系，继而得出正确结论。 视角3 易错易误剖析 例3 某实验小组欲制取氧化铜并证明氧化铜能加快氯酸钾的分解，进行了如下实验： (一)制取氧化铜 ①称取2 g CuSO4·5H2O研细后倒入烧杯，加10 mL蒸馏水溶解； ②向上述CuSO4溶液中逐滴加入NaOH溶液，直到不再产生沉淀，然后将所得混合物转移到蒸发皿，加热至沉淀全部变为黑色； ③将步骤②所得混合物过滤、洗涤，晾干后研细备用。 回答下列问题： 上述实验步骤中需要使用玻璃棒的是________(填实验序号)，步骤①、③中研磨固体所用仪器的名称是________； (二)证明氧化铜能加快氯酸钾的分解并与二氧化锰的催化效果进行比较 用如图装置进行实验，实验时均以生成25 mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略，相关数据如下： 实验序号 KClO3质量 其他物质质量 待测数据 ④ 1.2 g 无其他物质 ⑤ 1.2 g CuO　0.5 g ⑥ 1.2 g MnO2　0.5 g 回答下列问题： (1)上述实验中的“待测数据”指______________________________； (2)为探究CuO在实验⑤中是否起催化作用，需补做如下实验(无需写出具体操作)： a．_________________________； b．CuO的化学性质有没有改变。 【常见错误】　 问题 常见错误 (1) 第一空漏选选项②，第二个空错写成“研砵”或“研钹”或“研杵” (二) (1) 错误认为是“气体体积”或“剩余固体的质量” (2) 错答为“看CuO的颜色和状态不变” 【错因分析】　(一)错误认为②只发生反应，用不到玻璃棒。 在固体溶解过程、蒸发过程及过滤中都要用到玻璃棒，故为①②③；研磨固体要用的仪器是研钵，化学仪器名称需熟记。 (二)(1)对实验目的不清楚造成错答。