2017届安徽省六安市第一中学高三上学期第一次月考(开学)化学试题.doc

可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 N—14 O—16 S—32 K—39 Mn—55 Cr—52 Ni—59 一、选择题（本大题共15小题，共45分，每小题只有一个是符合题目要求的）。 1、 唐代中药学著作《新修本草》中，有关于“青矾”的记录为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如瑠璃……烧之赤色”。据此推测,“青矾”的主要成分为 A. CuSO4·5H2O B. FeSO4·7H2O C. KAl(SO4)2·12H2O D. Fe2(SO4)3·9H2O 2、 下列叙述中，正确的是 A. 14C中含有14个中子 B. 1H、2H、3H是同一种核素 C. H2O与D2O（重水）互称同位素 D. C60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体 3、 下列说法正确的是 A. 可使用溴水鉴别植物油和汽油 B. 利用二氧化碳制造全降解塑料，可以消除温室效应 C. “玉兔号”月球车上的太阳能电池的材料是硅 D. 实验室金属钠失火时，可使用泡沫灭火器灭火 4、 下列说法不正确的是 A. 已知冰的熔化热为6.0kJ·mol－1，冰中氢键键能为20kJ?mol－1，假设每摩尔冰中有2mol氢键，且熔化热完全用于打破冰的氢键，则最多只能破坏冰中15%的氢键 B．已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为a，Ka=(ca)2/c(1－a)。若加水稀释，，则CH3COOHCH3COO－+H+向右移动，a增大，Ka不变 C. 甲烷的标准燃烧热为－890.3kJ·mol－1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=－890.3kJ·mol－1 D. 500℃、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－38.6kJ·mol－1 5、 设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是 A. 4.6gNO2与N2O4的混合气体中所含氮原子数为0.1NA B. 常温常压下1.6g甲烷所含共用电子对数为0.1NA C. 标准状况下，6.72LCO2与足量Na2O2反应转移电子数为0.6NA D. 50ml 98%浓硫酸（密度为1.84g·cm－3）与足量铜共热，转移的电子数为0.92NA 6、 能正确表示下列反应的离子方程式是 A. 用过量石灰乳吸收工业尾气中的SO2：Ca2++2OH－+SO2=CaSO3↓+H2O B. 用酸性KMnO4溶液与H2O2反应，证明H2O2具有还原性： 2MnO4－+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O C. 用铜作电极电解NaCl溶液：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－ D. 将Fe2O3加入到HI溶液中：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O 7、 下列根据实验操作和实验现象所得出的结论，正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和Na2SO4溶液和CuSO4溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 B 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡后静置 有白色沉淀生成，苯层呈紫红色 白色沉淀可能为CuI C 将气体X通入品红溶液中 红色褪去 X一定是SO2 D 将Fe(NO3)2样品溶于稀H2SO4后，滴加KSCN溶液 溶液变为血红色 Fe(NO3)2样品已氧化变质 8、 元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表的一部分，对比中学常见元素周期表，分析其元素的填充规律，判断下列说法正确的是 A. ③元素形成的单质晶体均属于原子晶体 B. ②、⑦、⑧对应的简单离子半径依次减小 C. ②⑤形成的化合物阴阳离子个数比可能为1:1 D. ④元素的气态氢化物易液化，是因为其分子间存在氢键 9、 常温下，浓度均为0.10mol/L、体积均为V0的HA和HB溶液，分别加水稀释至体积V，pH随的变化如图所示，下列叙述正确的是 A．该温度下HB的电离平衡常数约等于1.11×10－5 B．相同条件下NaA溶液的pH大于NaB溶液的pH C．溶液中水的电离程度：a＝c＞b D. 当=3时，若两溶液同时升高温度，则减小 10、2015年10月，屠呦呦获得诺贝尔生理学或医学奖，理由是她发现了青蒿素，这种药品可以有效降低疟疾患者的死亡率。她成为首获科学类诺贝尔奖的中国人。青蒿素两步可合成得到治疗疟疾的药物青蒿琥酯。下列有关说法正确的是 A. 青蒿素分子式为C15H24O5 B. 反应②原子利用率为100% C. 该过程中青蒿素生成双氢青蒿素属于氧化反应 D. 1mol青蒿琥酯与氢氧化钠