物质的量-阿伏加德罗常数-摩尔质量.ppt

第一章 从实验学化学 第二节 化学计量在实验中的应用 （物质的量） 物质的量的概念 1 物质的量与微粒数的换算 2 摩尔质量的概念 3 物质的量与物质的质量的换算 4 目录 物质的量是把微观粒子和宏观物质联系起来的一座桥梁。 （难见、难称量） 微观粒子 宏观物质 （可见、可称量） 物质的量 分子、原子、离子、电子、质子、原子团、中子等。 一、物质的量及其单位 使用范围： 它是国际单位制（SI）的七个基本物理量之一。单位：摩尔，简称：摩，符号:mol。 物 理 量 单位名称 单位符号 长度 质量 时间 电 流 强 度 热力学温度 发 光 强 度 米 千 克 秒 安 培 开尔文 坎德拉 摩尔 m kg s A K cd mol 国际单位制（SI）的七个基本物理量 物 质 的 量 使用物质的量注意事项： 2. 物质的量只能用来表示微观粒子，不能用来表示宏观物质。（微观化） 1. 物质的量是专有名词，“物质的量”是一 个整体，不能拆开理解。（专有化） 3. 物质的量表示的是很多个粒子的集合体， 其数值可以是整数，也可以是小数。例如：5.0 mol H2O，0.5 mol H2O （集体化） 4. 物质的量在表示物质时，必须指明粒子的种类。例如: 1 mol H，1 mol H? （具体化） 那么多少粒子的集体是1mol呢？ 国际上规定：1 mol 粒子集体所含的粒子数与0.012 kg 12 C 中所含的碳原子数相同，约为6.02 ×1023 。 想一想 思考与讨论： 1 mol H 中约含有6.02×1023 个H 1 mol H2O中约含有6.02×1023 个H2O 1 mol Na+中约含有6.02×1023 个Na+ 二、阿伏加德罗常数 阿伏加德罗常数： 1mol任何粒子的粒子数。 符号：NA 单位：mol -1 NA ≈ 6.02×1023 mol -1 物质的量、阿伏加德罗常数与粒子数（N）之间的关系 n = N NA n N = × NA n2 物质的量之比等于个数之比。 n1 N1 N2 = 2个氢分子 1个氧分子 2个水分子 微观 知识链接 扩大6.02 ×1023倍 2×6.02×1023 6.02×1023 2× 6.02×1023 物质的量 2 mol H2 1 mol O2 2 mol H2O 化学反应方程式中，系数之比即反应过程中 各物质的物质的量之比. 2 H2　+　O2　 　 2 H2O 点燃 例.已知一个氢原子的质量为1.674×10-24 g，求1 mol H的质量。 氢原子的质量m= 1.674×10-24 g ×6.02×1023 = 1.0 g 数值上与氢原子的原子量相等 1 mol H的质量，以克为单位时， 数值上与氢原子的原子量相等。 物质 1 mol物质含有的微粒数 一个分子或者原子的质量 质量 C H2O OH- 6.02×1023 6.02×1023 12 g 18 g 6.02×1023 实践体验 17 g 1.993×10－23g 2.990×10－23g 2.824×10－23g 摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量。 符号为M，常用单位是克/摩 或 g/mol 三、摩尔质量 1. 摩尔质量以g/mol为单位时，在数值上等于相对分子质量相等或相对原子质量。 2. 对于指定的物质来说，摩尔质量的值是一个定值，不随物质的量的多少而改变。 如：M(Mg) = 24 g/mol M(SO2) = 64 g/mol 物质的摩尔质量(M)、质量(m)和物质的量(n)之间的关系： 关于摩尔质量的计算 n = m M 物质的量 摩尔质量 物质的质量 公式变形： m= n×M M= m/n N n m ÷NA ×M ×NA ÷M 联系宏观和微观物质的桥梁 当堂练习 1、下列说法正确的是（ ） A、摩尔是化学上常用的一个物理量 B、物质的量表示物质的数量 C、1 mol氧约含有6.02 ×1023 个粒子 D、1 mol氢气分子可以表示为1 mol H2 D 2、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说