2.1.2化学反应的限度(2课时).ppt

1.了解可逆反应和化学反应限度 2.掌握化学平衡状态的概念和特征 思 考 氯气溶于水得到的氯水中含有哪些微粒？ 为何氯水中仍会有Cl2？ 1.已知： 在高温、高压和催化剂存在的条件下，把1mol 氮气和3mol氢气 置于密闭容器中反应能够得到2mol氨气吗？ 化学平衡状态 也就是 该可逆反应 在该条件下反应进行的 最大程度。 ① 各组成成分的质量、物质的量、分子数、体积（气体）、物质的量浓度均保持不变。 ② 各组成成分的质量分数、物质的量分数、气体的体积分数均保持不变。 ③ 若反应前后的物质都是气体，且总体积不等，则气体的总物质的量、平均摩尔质量、总压强（恒温、恒容）、混合气体的密度（恒温、恒压）均保持不变。 ④ 反应物的转化率、产物的产率保持不变。 * * * 专题2 化学反应与能量转化 第一单元 化学反应速率与反应限度 §2.1.2化学反应的限度 学习目标 Cl2＋H2O HCl+HClO (可逆反应,不彻底反应) ②在反应①中加CCl4，振荡 结论 现象 ③取②的上层清液，滴加KSCN ① FeCl3溶液与KI溶液反应 溶液由无色变成黄褐色 溶液分层，下层变紫红色 Fe3+被I-还原，发生 2Fe3++2I-==2Fe2++I2 碘单质被CCl4萃取 2Fe3++2I-==2Fe2++I2 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3（血红色） 试管内溶液变成血红色 溶液中还有Fe3+ 活动与探究 说明:在相同的条件下, Fe3+与I-能发生反应生成Fe2+和I2, Fe2+和I2 也能反应生成少量Fe3+与I-,即: 2Fe3++2I- 2 Fe2++I2， Fe3+ ` 与I-的反应没有完全进行到底，该反应有一定的限度。 认识可逆反应 一、可逆反应 1、定义： 2、符号： 3、特点： ⑵ 可逆反应有一定限度，反应物不能完全转化为生成物。 ⑴反应物与生成物同时共存，正逆反应同时进行。 在相同条件下既能向正反应方向进 行，又能向逆反应方向进行的化学反应称为可逆反应。 两同：同时、同条件 两性：双向性、共存性 可逆反应---练习 N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 分析：氮气和氢气在高温、高压和催化剂下的反应为可逆反应，反应结束（即反应达到其限度）时1mol氮气和3mol氢气并不能完全转化为2mol氨气。 2.把 2mol氢气和1mol氧气的混合气体引燃可以得到2mol水吗？为什么？ 分析：氢气和氧气的反应为不可逆反应，反应结束时2mol氢气和1mol氧气可完全反应生成2mol水。 认识可逆反应 你知道哪些反应是可逆反应？ N2+3H2 2NH3 催化剂 高温高压 2SO2+O2 2SO3 催化剂 高温 CO2+H2O H2CO3 SO2+H2O H2SO3 问题:化学反应的可逆性是普遍存在的吗? 事实上，在一定条件下，有许多化学反应都是可逆的，即化学反应有一定的限度。只是不同化学反应，反应进行的程度有大有小。 常见可逆反应 某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 2SO3 △ 催化剂 时间 （min) 物质的量 浓度(mol/L) 0 10 20 30 40 50 60 70 SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1 O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? 达到反应限度时该反应是否停止了？ 2SO2 + O2 2SO3 （1）开始时c(SO2) 、c(O2)大， c(SO3) =0 开始阶段有什么特征？ 只有正反应，v(逆)=0 反应速率 v(正) v(逆) t1 时间（t） 0 可逆反应的限度 （2）瞬间后c(SO2) 、c(O2 )变小 , c(SO3)≠0 瞬间过后有什么特征？ 正逆反应都进行，v(逆) ≠0，v(正) v(逆) 2SO2 + O2 2SO3 反应速率 v(正) v(逆) t1 时间（t） 0 （3）c(SO2) 、c(O2)逐渐变小，c(SO3)逐渐增大， 三种物质的浓度达到一个特定值。 一定时间段内有