2.1《物质的分类》课件.ppt

阅读P28-29《科学视野》,思考： 1、 胶体为什么比较稳定？ 2、如何使胶体聚沉？ 3、举例说明胶体的应用。 胶体的性质 练习7:下列事实：①用盐卤点豆腐 ②水泥的硬化 ③用明矾净水 ④河海交汇处可沉积沙洲 ⑤制肥皂时在高级脂肪酸钠、甘油和水形成的混合物中加入食盐，析出肥皂 ⑥钢笔使用两种不同颜色的蓝墨水，易出现堵塞 ⑦血液透析。其中与胶体知识有关的是 （ ） A、①②③④⑤ B、③④⑤⑥⑦ C、①③⑤⑥⑦ D、全部都是 D 练习题： 在陶瓷工业上常遇到因陶土里混有Fe2O3而影响产品质量的问题。解决方法之一是把这些陶土和水放在一起搅拌，使粒子大小在1nm~100nm之间，然后插入两根电极，接通直流电源，这时阳极聚积 ， 阴极聚积 ，理由 是 。 例题1. 带负电荷的胶粒（粒子陶土） 带正电荷的胶粒（Fe2O3) 含有杂质的陶土和水形成了胶体，利用电泳将 陶土和杂质分离除杂 例题2：已知土壤胶体中的粒子带负电荷，又有很大的表面积，因而具有选择吸附能力。 有下列阴阳离子，NH4+、K+、H+、NO3-、H2PO4 -、PO43- ，哪些易被吸附？在土壤里施用含氮量相同的下列肥料，肥效较差的是 (NH4)2SO4 、 NH4HCO3 、 NH4NO3 、 NH4Cl 土壤胶粒一般带负电荷，容易再吸附阳离子如NH4+、K+、H+，而难以吸附阴离子如NO3-、H2PO4 -、PO43-，据此，我们可以得到如下有关施用化肥与土壤胶体关系的常识： ①铵态氮肥、钾肥容易被土壤吸收，此类化肥可以直接进行表面施用。 ②磷肥不易被土壤吸收，易随雨水流失，因此，磷肥必须深施在土壤里层，以保证有效利用。 ③施用硝酸盐氮肥肥料不如施用铵态氮肥好，如NH4NO3虽含氮量高，但NO3-的利用率低，多雨季节不宜使用。 ④酸雨和长期施用酸性化肥容易导致土壤胶粒吸附H+，而使土壤酸化，影响植物生长，也影响铵态氮肥和钾肥的有效利用。 实验：往Fe(OH)3胶体中加入物质的量浓度相等的下列溶液：①MgSO4溶液,②Na2SO4溶液，③MgCl2溶液，④NaCl溶液，⑤Na3PO4溶液 结论： a. 加入电解质使Fe(OH)3胶体凝聚说明Fe(OH)3胶粒带电荷； b. 不同电解质对Fe(OH)3胶体的凝聚效果不同，从电解质阳离子浓度的影响不能解释，但从阴离子对其影响PO43-SO42-Cl-说明Fe(OH)3胶体微粒带正电荷。 现象：胶体变成浑浊状态，产生红褐色沉淀的量⑤①=②③④ (1)加入电解质 实例： ①浑浊的井水中加入少量石灰能使水变澄清； ②豆浆里加盐卤(MgCl2·6H2O)或石膏(CaSO4·2H2O)溶液使之凝聚成豆腐； ③水泥里加石膏能调节水泥浆的硬化速率； ④在江河与海的交汇处形成的沙洲。 (2)加入胶粒带相反电荷的胶体 带不同电荷的胶体微粒相互吸引发生电性中和，从而在胶粒碰撞时发生凝聚，形成沉淀或凝胶。 实验：将Fe(OH)3胶体溶液与硅酸胶体溶液 现象：形成大量的沉淀. 结论：Fe(OH)3胶粒与H2SiO3胶粒带相反电荷. 实例：①用明矾、氯化铁等净水；②不同种类的墨水混合使用时有沉淀产生，使墨水失效。 (3)加热 温度升高，胶粒的吸附能力减弱，减少了胶粒所吸引的阴离子或阳离子数量，胶粒所带的电荷数减少，胶粒间的斥力作用减弱，使得胶粒在碰撞时容易结合成大颗粒，形成沉淀或凝胶。 实例：淀粉溶液加热后凝聚成了浆糊凝胶，蛋清加热后凝聚成了白色胶状物(同时发生变性)。 练习５:氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是 ( ) A、分散质颗粒直径都在1nm~100nm之间 B、能透过半透膜 D、呈红褐色 C、加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成 C 浊液分散系 颗粒直径＞100nm 胶体分散系 1nm＜颗粒直径＜100nm 溶液分散系 颗粒直径＜1nm 随堂检测： １．用特殊方法把固体物质加工到纳米级(1nm~100nm)的超细粉末粒子，然后制得纳米材料．下列分散系中的分散质粒子的大小和这种纳米粒子大小具有相同的数量级的是( ) Ａ．溶液 Ｂ．悬浊液 Ｃ．胶体 Ｄ． 乳浊液 ２．下列分散系属于胶体的是(