第2课时 离子与相对原子质量(导学案).doc

第2课时 离子与相对原子质量 课题 离子与相对原子质量 课型 新授课 教学目标 知识与 技能 1.了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。 2.初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。 3.了解原子结构示意图的含义及原子最外层电子数与元素性质的关系。 过程与 方法 1.通过想象、猜想——探索证明——归纳原子核外电子的排布。 2.观察1~18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素性质的关系。 3.探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成，初步认识离子是构成物质的一种粒子。 情感、态度与价值观 1.逐步培养学生的微观想象能力和推导思维的方法。 2.唤起学生对科学的好奇与向往。 教学重点 1.离子的形成过程。 2.相对原子质量的意义。 教学难点 1.核外电子运动的特点，离子的形成过程，初步认识离子是构成物质的一种粒子。 2.相对原子质量概念的形成。 教具 准备 多媒体课件。 课前预习 1.带电的原子或原子团叫做离子，带正电的原子叫阳离子，带负电的原子叫阴离子。 2.离子符号的意义： 3Ca2+ 表示1个钙离子带2个单位的正电荷 3表示3个钙离子 3.相对原子质量：国际上以一种碳原子质量的为标准，其他原子的质量跟它相比较所得的比值，就是该种原子的相对原子质量。 备课笔记 新课导入 ［引入］我们已经知道，原子是由原子核和核外电子构成的。原子核的体积仅占原子体积的几千亿分之一，相对来讲，原子核外空间很大，电子在这个空间里作高速运动。那么，电子的运动有什么规律呢？这就是这节课研究的重点。 进 行 新 课 知识点一、离子的形成 ［阅读］请学生阅读课本P55“离子的形成”一段内容，同时思考问题。 (1)什么叫离子？什么叫阳离子和阴离子？ (2)如何来表示离子的符号呢？ (3)讲述NaCl的形成过程。 (4)离子与原子有什么区别与联系？ ［学生阅读，思考并讨论交流］ ［回答］问题 （1）带电的原子或原子团。带正电荷的原子叫做阳离子，带负电荷的原子叫做阴离子。 ［补充］在化学反应中，由于金属元素最外层电子数少于4，容易失去电子，而非金属元素最外层电子数多于4，容易得到电子，从而使参加反应的原子带上电荷。失去电子带的是正电荷，得到电子带的是负电荷，原子失去几个电子就带几个单位的正电荷，得到几个电子就带几个单位的负电荷。 ［回答］问题（2）：离子符号表示式为Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。 离子的写法：先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，注意“+、-”在数字后面，离子带1个单位的正电荷或1个单位的负电荷时，“1”省略不写。如：①阳离子：Na+，Mg2+，Al3+，NH4+等；②阴离子：Cl-，等。③3个硫酸根离子：3；两个镁离子：2Mg2+。 ［回答］问题（3）：钠与氯气反应时，钠原子的最外层只有1个电子容易失 备课笔记  进 行 新 课 去，形成带1个单位正电荷的钠离子(表示为Na＋)；氯原子的最外层有7个电子，容易得到1个电子形成稳定结构，成为带1个单位负电荷的氯离子(即Cl-)，Na＋与Cl-由静电作用结合成不带电性的化合物氯化钠NaCl。像这种由于阴阳离子互相结合而形成的化合物还有很多。 ［课件展示］动画演示钠与氯气反应生成氯化钠的形成过程。 ［回答］问题 （4）：原子、离子的区别和联系 ［提问］原子、分子、离子都是构成物质的粒子，你知道哪些物质是由原子构成的？哪些物质是由分子构成的？哪些物质是由离子构成的？请举例说明。 ［学生举例回答］ ［小结］ ①一般来说金属和固态非金属还有稀有气体都是由原子直接构成的。如：铜、铁等。 ②大部分物质是由分子构成的。如水、氢气、氧气等。③一种金属与一种非金属互相作用形成的化合物是由离子构成的，如氯化钠、硫化钾等。 ［课件展示］展示下列练习：下面的物质中，哪些是由分子构成的？哪些是由原子构成的？哪些是由离子构成的？ Ne ②S ③KCl ④Al ⑤N2 ⑥Fe ⑦CO2 ⑧MgS ⑨Cu ⑩Ar SO2 P ［答案］①②④⑥⑨⑩由原子构成⑤⑦由分子构成③⑧由离子构成 备课笔记 小组问题讨论： 原子得失电子后，核内质子数改变吗？（不改变） 要点提示： 根据核电荷数或质子数与核外电子数的大小关系可以确定某微粒是原子还是离子。 规律总结： 原子数等于核外电子数的微粒是原子；质子数大于核外电子数的