第9单元 课题3 溶质的质量分数课件 (新版)新人教版.ppt

课题3 溶液的浓度 硫酸铜溶液 颜色: 淡蓝 蓝色 深蓝 一、溶质的质量分数 1.概念：溶质质量与溶液质量之比。 2.计算公式： 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 100% 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 100% [实验9－6] 溶质质量 溶剂质量 溶液中溶质质量分数 10g 20g 90g 80g 10% 20% 例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？ 解： 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 100% 溶质质量 溶液质量 溶质的质量分数 150Kg 16% 24Kg 溶剂质量 溶液质量 溶质质量 150Kg 24Kg 126Kg 练习： 配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？ 3.溶液的稀释问题 稀释前溶质的质量=稀释后溶质的质量 m浓×c浓%= m稀×c稀% 例1、把50g质量分数为98%的浓硫酸 稀释成质量分数为20%的稀硫酸，需 要加水多少克？ 50g×98% =（50g + x）×20% 解：设加水的质量为x。 答：需加水195g。 x = 195g 练习： 现有100g质量分数为20%的NaCl溶液，需加多少水将其稀释为质量分数为10%的NaCl溶液？ 现在有100克质量分数分别为10%和100克30%的KNO3溶液，它们混合形成KNO3溶液的质量分数为多少？ 增浓的计算 有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液，若将其溶质质量分数增加到10%，可采用什么法？并算出具体的数值。 练习 某工厂化验室配制5000g20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）的盐酸多少毫升？ 溶质质量=溶液体积×溶液密度×溶质质量分数 m质= v ·ρ· P% 1、50g盐酸5与锌完全反应，得0.2g氢气，求盐酸的溶质的质量分数？ 2、某盐酸溶液100g，与13g含杂质5％的锌完全反应，这种盐酸的溶质质量分数是多少？ 4.溶质质量分数在化学方程式中应用 步骤： 1.计算 2.称量和量取 3.溶解 4.装瓶贴标签 例1： （溶质为固体）配制150g16%的食盐水 计算 ：需食盐150 g× 16% = 24 g 需水：150 g– 24 g= 126 g 称量：用天平称量 24 g食盐 用量筒量取126mL水 溶解：烧杯、玻璃棒 实验仪器：天平（砝码）、药匙、量筒、 胶头滴管、烧杯、玻璃棒 二、溶液的配置 练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。 1 2 3 4 条件 状态 相对关系 计算公式 单位 溶解度 一定温度 饱和 溶质/溶剂 S=(m质/ m剂）×100克 克 溶质的质量分数 常温 不一定 溶质/溶液 c％= (m质/ m液） ×100 ％ 无 五、溶解度与溶质的质量分数的比较 浓溶液和稀溶液 判断依据： 一定量溶液里，所含溶质的多少 思考：溶液的浓稀 和 溶液的饱和与否的关系 区分依据不同 ☆同一温度时，同一溶质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓 　饱和溶液的 溶质质量分数＝ 溶解度 100g＋溶解度 溶质的质量分数36% 是指： 100g溶液中含有36g溶质。 溶质T0C时溶解度36g是指： 在T0C 时，100g水最多溶解该溶质36g。 五、溶质质量分数与溶解度的比较 例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为 =26.5% 36g 100g＋36g 答：略 2、200C时，NaCl的溶解度是36克。现有50克水放入20克NaCl，求：所得溶液的溶质质量分数 分析：溶解度即为“溶解的限度”，50克水若溶不下20克NaCl，则溶液中NaCl的质量分数即为饱和溶液的浓度 36 /（100+36）。 解： x = 18g ＜ 20g 则：溶质在溶液中的质量分数为： ×100% ≈ 26.5% 100g 36g ＝ 50g x 18g 50g＋18g 或 36g 100g＋36g 课题3 溶质的质量分数 一、溶质的质量分数 1、概念：溶质质量与溶液质量之比。 2、计算公式： 溶质的质量分数 溶质质量 溶液质量 100% 溶质质量 溶质质量+溶剂质量 100% t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中 溶质的质量分数 Sg Sg +100g 100% 3、配制溶质质量分数一定的溶液 实验步骤： 实验