2017广东中考总复习化学第五部分专题突破专题一 科学探究第三节 物质的分离和提纯.pptx

第五部分　专题突破;考情分析;考点梳理;①分离可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。如：粗盐的提纯；分离BaSO4和Na2SO4的混合物。 ②两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种随温度变化不大时，可考虑结晶法，即冷却热饱和溶液的方法加以分离。如：分离NaCl和KNO3的混合物。 (2)常用的化学方法原理： ①加入的试剂只与杂质反应，不与原物质反应。 ②反应后不能带入新的杂质。 ③反应后恢复原物质状态。 ④操作方法简便易行。;(3)常用的化学方法： ①沉淀法：使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀通过过滤而除去。 如：硝酸钾中含有的少量硝酸钡，可用适量的硫酸钾除去。 ②化气法：将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。 如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，获得硝酸钠固体。 ③置换法：将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。 如：硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加入适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸锌固体。 ;④吸收法：两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。 如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过氢氧化钠溶液。 ⑤其他法：将混合物中的杂质用化学方法转化成其他物质。 如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温煅烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。 当然，实际的分离与提纯还会有一些其他方法，在实际解题时要因题而解，也可以几种方法综合并灵活地运用。;2. 从物质的状态考虑，初中阶段一般存在三种类型的物质分离情况： (1)气体与气体的分离。该类型情况常采用吸收法。常用的吸收气体的试剂如下：;需要指出的是，在干燥气体时，若气体是SO2、CO2、HCl等酸性气体，则不可用生石灰、NaOH固体、碱石灰等碱性干燥剂；若气体是NH3等碱性气体，则不可用浓硫酸等酸性干燥剂；若气体是H2、O2等中性气体，则既可用酸性干燥剂，也可用碱性干燥剂。吸收气体的试剂，若是固体，常用干燥管、直玻璃管、U型管等仪器盛装；若是液体，常用试剂瓶、试管等仪器盛装。 (2)固体与液体的分离。该类情况常采用过滤法。 (3)固体与固体的分离。该类情况常要先根据两种固体的性质，采取一定措施后，再采用过滤法。 【提示】除上述三种常见情况外，初中阶段还有一些物质的分离可以采取特殊的方法，如利用物质的沸点不同、是否能被磁铁吸引等性质进行分离。;3. 酸碱盐溶液中的除杂技巧： 基本方法：找出物质和杂质之间的不同部分，然后用对应的离子将不同部分转化成气体、水或沉淀。在此过程中不要引入新的杂质。 (1)被提纯物与杂质所含阳离子相同时，选取与杂质中的阴离子不共存的阳离子，再与被提纯物中的阴离子组合成除杂试剂，如Na2SO4(NaOH)：可选用稀H2SO4为除杂试剂(生成物为Na2SO4和H2O，达到目的)。KCl(K2SO4)：可选用BaCl2溶液为除杂试剂(生成物为BaSO4和KCl，达到目的)。;(2)被提纯物与杂质所含阴离子相同时，选取与杂质中阳离子不共存的阴离子，再与被提纯物中的阳离子组合成除杂试剂，如NaCl(BaCl2)：可选用Na2SO4溶液为除杂试剂(生成物为BaSO4和NaCl，达到目的)。KNO3(AgNO3)：可选用KCl溶液为除杂试剂(生成物为AgCl和KNO3，达到目的)。 (3)被提纯物与杂质所含阴、阳离子都不相同时，选取与杂质中阴、阳离子都不共存的阳、阴离子组合成除杂试剂。如NaNO3(CuSO4)：可选用Ba(OH)2溶液为除杂试剂[生成物为Cu(OH)2与BaSO4，达到目的]。;;【例2】除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是(　　) A. CaO(CaCO3)：滴加稀盐酸 B. HCl(H2O)：将混合气体通过固体CaO C. CO2(CO)：通入氧气点燃 D. KCl(MnO2)：加水充分溶解，过滤，蒸发结晶;解析：A. CaO和CaCO3均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故该选项所采取的方法错误。B. H2O和HCl气体均能与氧化钙反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故该选项所采取的方法错误。C. 除去二氧化碳中的一氧化碳不能够通氧气点燃，这是因为除去气体中的气体杂质不能使用气体，否则会引入新的气体杂质，故该选项所采取的方法错误。D. KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故该选项所采取的方法正