第五单元质量守恒定律(导学案).docx

质量守恒定律 1、内容：参加 的各物质的 ，等于反应后生成的各物质的 。 注意: = 1 \* GB3 ①反应物的总质量是指参加反应的； = 2 \* GB3 ②质量守恒定律的前提是化学反应。 = 3 \* GB3 ③所有化学反应均遵守质量守恒定律，若有形式上不遵守质量守恒的情况，一定是有某些物质被遗漏或逸散到空气中。） 应用： = 1 \* GB2 ⑴利用质量守恒定律，求反应中某物质的质量。 例：12.4g磷完全燃烧，生成五氧化二磷28.4g，消耗氧气________g  = 2 \* GB2 ⑵利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式。 反应前反应后碳原子个数：12碳原子个数：4氢原子个数：20氢原子个数：20氮原子个数：12氮原子个数：0氧原子个数：46氧原子个数：34例：硝化甘油（C3H5N3O9）可用于治疗心绞痛，因为它在人体内被缓慢氧化生成A气体：4C3H5N3O9＋5O2＝12A＋12CO2＋10H2O，则A的化学式为（　） A．NO B．NO2 C．N2 D．N2O 所以12A中共有12个氮原子和12个氧原子，A的化学式为NO 反应前反应后物质铜锈水、氧化铜、二氧化碳所含元素未知氢、氧、铜、碳 = 3 \* GB2 ⑶利用质量守恒定律，根据化学方程式判断物质组成。 例：已知铜锈在隔绝空气的密闭容器中加热，生成水、氧化铜和二氧化碳，由此可知，铜锈中含有________元素。 因为元素种类不变，所以铜锈中含有氢、氧、铜、碳四种元素 2、化学方程式：______________________________________________________ 化学方程式的读法（以碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2为例） ⑴质： 和 在 的条件下反应生成 ⑵量：每 份质量的碳和 份质量的氧气完全反应，生成 份质量的二氧化碳； ⑶粒子：每 个碳原子和 个氧分子反应，生成 个二氧化碳分子。 如何正确书写化学方程式 1、书写化学方程式的步骤：  = 1 \* GB2 ⑴写：左边反应物，右边生成物，反应物或生成物不止一种时用“+”连接，反应物和生成物之间用“—”连接。  = 2 \* GB2 ⑵配：在化学式前配上适当的化学计量数（并使之成最简整数比），使反应物和生成物中各元素的种类和原子个数都相等（遵守质量守恒定律），切不可改动化学式中的数字！一般用最小公倍数法或观察法。  = 3 \* GB2 ⑶标：即标明反应条件和生成物状态。气体用“↑”，液体中生成固体用“↓”，但当反应物和生成物中均有气体或固体时，不须注明！将“—”改成“==”。 2、配平化学方程式的常用方法： = 1 \* GB3 ①最小公倍数法； = 2 \* GB3 ②奇数配偶法； = 3 \* GB3 ③观察法。 (1).最小公倍数法：寻找化学反应方程式左右两边各出现一次的原子，且原子个数相差最多的元素为配平起点。 Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子为配平起点，由于3与2的最小公倍数为6，故Fe2O3系数为2，而CO2的系数为3，然后调节C与Fe2O3的系数分别为3和4，得到2Fe2O3 + 3C 高温 4Fe + 3CO2↑ (2).奇数配偶法：寻找反应式左右两边出现次数较多的原子，且原子的个数为一奇一偶的元素为配平的起点。将奇数的原子用2、4、4、8….等偶数配成偶数，调节其他元素的原子的个数。 Fe2O3+C----Fe+CO2 选择O原子，因O原子的个数为一奇一偶先将 Fe2O3用偶数2配平，再依次推导出C、Fe2O3 、CO2的系数，分别为3、4、3，即得2Fe2O3 + 3C 高温 4Fe + 3CO2↑ (3).观察法：当反应方程式两边有的物质组成较为复杂时，考虑用观察法。即观察分析反应式左右两边相关物质的组成，从中找出其变化规律来确定各自化学式前的系数；在推导其他原子的个数。 Fe2O3+C----Fe+CO2 反应中：C-----CO2 ，C夺取了Fe2O3 里两个O原子，那么一分子的Fe2O3 里的3个O原子可以供给3/2个C-----3/2个CO2，然后调节为整数系数为：2Fe2O3 + 3C 高温 4Fe + 3CO2↑ 根据化学方程式的计算 例：3克碳充分燃烧能生成多少克二氧化碳？??? ①解，设未知量?能生成X克二氧化碳 [解] 设