2.2重要的酸(第1课时).ppt

重要的酸（一） 想一想： 你能说出哪些你所知道的酸？ 试着写出它们的化学式？ 盐酸 硫酸 硝酸 碳酸 磷酸 醋酸 思考： 为什么把这些物质都叫做“酸”，这些物质有 什么共同的特点？ 酸的定义 HCl H2SO4 HNO3 H2CO3 H3PO4 CH3OOH 盐酸电离： 一些物质溶解于水或受热熔化时，产生自由 移动的离子。 酸的定义 HCl = H+ + Cl- 盐酸： HCI === H + + CI－ 硝酸： H NO3 === H + + NO3－ 硫酸： H２SO4 === 2H + + SO 42－ 碳酸： H２CO3 === 2H + + CO 32－ 醋酸： CH3OOH === H + + CH3OO － 通式： 酸 ＝ H+ + 酸根离子 酸的定义 电离时产生的阳离子全部是氢离子( H+ ) 的化合物。 讨论： NaHSO4=Na＋＋H＋＋SO42－ NaHSO4是不 是一种酸？ 实验室最常见的三种酸：盐酸、硫酸、硝酸 酸的定义 HCl H2SO4 HNO3 活动一： 实验台上有一瓶浓盐酸和浓硫酸设计一个 记录浓盐酸和浓硫酸物理性质的表格。 酸的物理性质 浓盐酸 浓硫酸 颜色 状态 气味 挥发性 水溶性 无 无 液态 液态 刺激性 无 强挥发性 无 易溶 易溶 盐酸（HCl）的物理性质 1.盐酸（HCl）是氯化氢的水溶液。常 用的浓盐酸中溶质的质量分数为37%~ 38%，密度为1.19克/厘米3。 2.纯净的盐酸是无色透明的液体，工业 用盐酸因含有Fe3+ 等杂质而常呈黄色。 3.打开浓盐酸的试剂瓶，会挥发出有刺激性气味 的气体，在瓶口有白雾形成，因此浓盐酸具有挥 发性。 盐酸的物理性质 猜想： 从盐酸溶液中挥发出来的“ 白雾 ”是什么？ 为什么会形成 “ 白雾 ” ？ 打开浓盐酸瓶塞时，瓶口看到的白雾是盐酸 的小液滴，它是挥发出来的氯化氢气体跟空气 中的水蒸气接触而形成的。 如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发 性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量 分数都减小。 盐酸的物理性质 纯硫酸是无色粘稠油状液体,难 挥发。密度较大，约为1.84g/cm3， 可与水互溶。 常用的浓硫酸质量分数是98%。 浓硫酸的性质： 1、吸水性 2、脱水性 3、易溶于水，溶于水放出大量的热 硫酸的性质 浓硫酸毁容 首先浓硫酸从人体(人体也是个有机体)中脱出 大量的水,使接触酸的部分机体炭化(而且还是 永久炭化,就是没有办法恢复,连整容都没可能, 因为受伤的部分已经不是肉而是焦炭了),然后 浓硫酸会吸收从人体内脱出来的那部分水,从而 放出大量的热,造成严重烧伤.总之这两种性质共 同作用,你就可以理解为什么被浓硫酸烧伤的人 那么惨不忍睹了! 硫酸的性质 想一想： 如果皮肤或衣服上不小心沾了浓硫酸，怎样 处理？ 如果在实验时，浓硫酸不慎溅到皮肤上,要 先用干布擦去,然后用大量水冲洗,最后涂上碳 酸氢钠溶液溶液,严重时立即送医院. 硫酸的性质 下列各组离子属于酸电离产生的是（ 　） 下列物质不属于酸的是（ ） A、HNO3 B、NaHCO3 C、H3PO4 D、HI E、H2S 当堂训练 A· H+、NO3—、SO42— B· OH—、Ba2+ C· Na+、H+、SO42— D· Na+、Cl—、Ba2+ A B 下列说法不正确的是（ ） A. 浓硫酸溶于水放出大量的热 B. 浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数变大 C. 浓盐酸露置于空气中，溶质的质量分数减小 D. 打开浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾 当堂训练 B 背诵： 1、酸的概念及通式 2、盐酸溶液中挥发出白雾的原因 3、浓硫酸的性质 4、浓硫酸的脱水性 5、稀释浓硫酸的方法 作业： 酸的物理性质 方法： 化学实验中 闻一些气体气味 时，为了安全， 不能猛吸，应该 用手轻轻扇动， 只使少量的气体 进入鼻腔即可。 酸的物理性质 浓硫酸的脱水性 浓硫酸的脱水性 浓硫酸的吸水性 浓硫酸能直接吸收空气中的水分,而具有吸水性。 思考： 浓硫酸如果敞口放置,会发生什么变化？ 根据这一性质,它在实验室有什么用途？ 浓硫酸能干燥：H2、O2、SO2、Cl2、HCl、CO2 等不与浓硫酸