2.3高中化学平衡化学反应的限度.ppt

影响化学反应速率的因素： 1、内因：物质自身的性质 2、外因：温度 催化剂 浓度 固体表面积 等等 【巩固练习】 P42 【学以致用】3、4 P43 【随堂检测】3、5 化学反应的限度 主页 第三节 化学反应的速率和限度（二） 在相同条件下，正向反应(反应物 生成物)和逆向反应 (生成物 反应物)都能同时进行的化学反应。 一.可逆反应 1.概念: 由反应物到生成物的反应，叫做正反应 由生成物到反应物的反应，叫做逆反应 2.表示方法： 可逆反应化学方程式书写时用“ ” CO2+ H2O H2CO3 思考：以下两个反应互为可逆反应吗？ 2H2 + O2 ＝ 2H2O 2 H2O ＝ 2H2 + O2 点燃 电解 “两同” ①相同条件 ②正向反应和逆向反应同时进行 不是 P47 T5 在一定体积的密闭容器里进行可逆反应： 2SO2+O2 2SO3 催化剂 △ 保持温度不变,测得各组分物质的量随时间变化如下表所示: 1.3 0.35 0.7 60 1.2 0.4 0.8 30 0.6 0.7 1.4 10 1.3 0.35 0.7 40 1.0 0.5 1.0 20 0 1 2 0(开始) SO3 O2 SO2 时间(min) 物质的量（mol) (反应速率) t(反应时间) v正＝ v逆 v逆 t1 0 v v正 v正: so2的消耗速率 . . v逆: so2的生成速率 在一定的条件下，可逆反应的正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度和生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”（简称化学平衡），即达到该反应的限度。 二．化学反应平衡状态---限度 1.概念： 1.在一定温度下,反应 X2(g)+Y2(g) 2XY(g) 下列能说明已经达到平衡状态的是（ ） A 单位时间消耗 1mol 的 X2同时生成 1mol的 X2 B 单位时间消耗 1 mol 的Y2 同时消耗 2 mol 的 XY C 单位时间生成 1 mol 的 XY 同时生成 1mol 的 X2 D 单位时间消耗 1 mol 的 X2 同时消耗 1mol 的 Y2 AB 2. 密闭容器中H2(g)+I2(g) 2HI(g) 已经达到平衡状态,下列有关叙述正确的是 A．正反应和逆反应不再进行 B． H2的质量不再变化 C．H2和I2的浓度相等 D．气体的颜色不变 √ √ 2.化学平衡状态的本质和特征 本质: 特征: (一定条件下的可逆反应) 1、体系中各组分的浓度不再改变 2、反应物达到最大转化率 3、反应达到一定的限度 v(正)=v(逆)≠0 P45 学3； P46 随3、4、达4 假如你是一位化工厂的老板，你最大的愿望是什么？如何实现呢？ 最大利润 用最少时间得到最多产品 用最少原料得到最多产品 化学反应速率 反应物转化率 抑制有害的化学反应 促进有利的化学反应 增大反应速率 提高反应物的转化率 降低反应速率 降低反应物的转化率 三．控制化学反应条件 据包装说明利用了什么原理保存食物? 答:隔绝空气,低温保存 怎样提高煤的燃烧效率？ 化学反应的限度 主页