苏教版 化工流程专题.doc

高考复习小专题 化学工艺流程 班级 姓名 【例题1】（2014·江苏，16）烟气脱硫能有效减少二氧化硫的排放。实验室用粉煤灰（主要含Al2O3、SiO2等）制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)x(OH)6-2x]溶液，并用于烟气脱硫研究。 （1）酸浸时反应的化学方程式为　　　　　　　　 　 　　　　　　　　　　　　 ； 滤渣Ⅰ的主要成分为　　　　 (填化学式)。 （2）加CaCO3调节溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(SO4)3转化为Al2(SO4)x(OH)6-2x。滤渣Ⅱ的主要成分为　　 　　(填化学式)；若溶液的pH偏高，将会导致溶液中铝元素的含量降低，其原因是　　　　　　 　　　　　　　　　　 　 （用离子方程式表示）。 （3）上述流程中经完全热分解放出的SO2量总是小于吸收的SO2量，其主要原因是　　 　 　　　　　　　　　　 　；与吸收SO2前的溶液相比，热分解后循环利用的溶液的pH将　　　　 (填“增大”、“减小”或“不变”)。 【例题2】（2015·江苏，16）以磷石膏(主要成分CaSO4，杂质SiO2、Al2O3等)为原料可制备轻质CaCO3。 匀速向浆料中通入CO2，浆料清液的pH和c(SO)随时间变化见 右图。清液pH11时CaSO4转化的离子方程式为 　 　 　 　 　 　 　 　 　 ； 能提高其转化速率的措施有　　　　(填字母)。 A. 搅拌浆料 B. 加热浆料至100 ℃ C. 增大氨水浓度 D. 减小CO2通入速率 (2) 当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体。滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为　　　　 和　　　　(填离子符号)；检验洗涤是否完全的方法是　 。 (3) 在敞口容器中，用NH4Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c(Ca2+)增大的原因是　　　　　　　 　　　　　。 【例题3】(2016·江苏16)以电石渣[主要成分为Ca(OH)2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下： (1)氯化过程控制电石渣过量，在75左右进行。氯化时存在Cl2与Ca(OH)2作用生成Ca(ClO)2的反应，Ca(ClO)2进一步转化为Ca(ClO3)2，少量Ca(ClO)2 分解为CaCl2和O2。 生成Ca(ClO)2的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 提高Cl2转化为Ca(ClO3)2的转化率的可行措施有　　　　(填字母)。 A. 适当减缓通入Cl2的速率B. 充分搅拌浆料C. 加水使Ca(OH)2完全溶解 (2)氯化过程中Cl2转化为Ca(ClO3)2的总反应方程式为6Ca(OH)2+6Cl2Ca(ClO3)2+5CaCl2+6H2O。氯化完成后过滤。 滤渣的主要成分为　　　　　　(填化学式)。 滤液中Ca(ClO3)2与CaCl2的物质的量之比n[Ca(ClO3)2]n(CaCl2)　　　　(填“”、“”或“=”)15。 (3)向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca(ClO3)2转化为KClO3。若溶液中KClO3的含量为100g·L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是　　　　　　　　　。 SnSO4是一种重要的硫酸盐在工业生产中有着广泛的应用。其制备路线如下： 已知：在酸性条件下溶液中的Sn＋可被空气中的氧气氧化成Sn＋；SnCl能水解生成碱式氯化亚锡[Sn(OH)Cl]。(1) 写出物质A的名称：________ 。(2) SnCl2用盐酸而不用水溶解的原因是____________________（用化学方程式表示。(3) 锡粉的作用是除去酸溶时产生的少量Sn＋请写出产生Sn＋的离子方程式：______________________________。(4) 反应Ⅰ生成的沉淀为SnO写出该反应的化学方程式：____。该反应的温度需要控制在75 ℃左右的原因是____。(5) 实验__ __。以炼铅厂铅锌